Question

M

なんでアンモニアの部分は体積をかけないんですか？
あと、アンモニアが『受け取る』という表現もわかんないです、、（ ; ; ）

硫酸 100mL に, アンモニ
ui0molルの                    アを収させてとへ
計った硫酸を 020mol/Lの水酸化ナトリ 剛人ET

どこ

た。
ころ,20mL を要した 吸収されたアンモニアの体積は標準状態で回か
た本・塩基の入類が複数あった場合 maos             5

層
でも, 過不足なく中和したときには, 中和
の関係式が成りたつ。 したがって, 吸収さ ET |

たNHs を[mol] とすると, 中和点では

                                                                                                                                                                                                                                                                   

   
 

 

|     れ
| |が成りたっ。                 ンー
|                  00生還
        2x010molLxで5レートロ xz[moll+ 1x020molL x:人8
bSO。 から生じる           。               ら生じ
の           ET
ァニ 0.016mol                     =
」 |ょって, 吸収された NH。 の体積は,
0.36L

 

          224L/mol X 0.016mol 三 0.36L

アンモニアを 0.20mol/L の硫酸 50mL に吸収させて完全に反応きせた*
残った硫酸を 0.50mol/L 水酸化ナトリ ウム水溶液で満定したところ,

15mL を要した。 吸収されたアンモニアは何g が。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

さては、モル濃度×体積×価数の意味を理解してないですね〜？

命取りですぞ ｶﾞﾝﾊﾞｯﾃ

H⁺の物質量を求めるには次のように考えます。

具体的にH⁺の数は

HClからは1つの分子で1こ
H₂SO₄からは1つの分子で2こ

でてきます。

ということはモル数×価数でH⁺の数が出せますね。

モル数を求めるためにモル濃度×体積をしているのです。

今回の場合、アンモニアの物質量(mol)が知りたいので体積は不要ですね？

アフロ博士

あ、受け取るという表現ですがまあそんなに気にしなくていいです。

ワーク的には塩基から出されるOH⁻の物質量と書きたいのでしょうがアンモニアからは直接OH⁻を出せませんから受け取ると表現したのです。

しかし意味はたいしてかわりません。

とにかく酸のH⁺の物質量=塩基のOH⁻の物質量となる式を書けばいいのです。

アンモニアはNH₃+H₂O⇄NH₄⁺+OH⁻となって反応しますから直接OH⁻は出せませんが、気にしなくていいです。アンモニアも1価の塩基として働くのでモル×価数でOH⁻の物質量がでます。

M

なるほど！！公式の意味を理解せずに使ってました、
ありがとうございます！