Question

@??

（3）で、なぜ反応前と反応後の物質量を足しているのですか？また、このモル数に22.4をかけて求めることはなぜできないのから教えてほしいです！！

「
もこ <      ea                        人ETTTYNPN
336. mh  次の斑を読み。  の名問い
包体と気体を反応さふぇと 各休でが生放よ>   ビュ 入手2机で答ぇ ェ。
1.0mol 気体Bを2.0mol 入れ, 6.0x

R   !きの容器内に気休Aを
了他2IG50900G30DにDS  区になっ  の人伯でが人人
のように表される。                            3
A(気)二2B(気 三C(気

記の符化学方 程式は次
平衝状態での気体A
反応放始から平衡

平衝状態における谷器内の
② 人際における谷内の気体の人中をao
の  エン半基の代わりに分庄を用いて圧和ko ょ。
⑥) 触媒を加えると平衡状態における

体Cの生成量はどのょうに衣化するか。
(⑦ の(j』), ()の操作を行う た 穫休Cの生友量はとのょうに表化すぇか、
(』) 体積一定のまま, 容器内 気体AこCと反』 しない和気体を加える。

(誠) 圧力一定のまま, 容器内に気体AこC と反応しない気体を加える。

   

 

 

りす90kr

 
  

更合気体の休季を ょ。                 伸介

Ed

 

上 Ne

9UKJ/m101 へソー79H101王67 OSK
@⑳ 混合気体の全物質量は
である。したがって, 気体の状態方租式 アニzのかp9.

ze7 1.50molX8.3X10?Pa-L/(K.mol) x773k
しンっ9幼              6.0X10YPa             =0.160L

Answer 1

ふよる

問題文に書いてある通り気体A、Bを反応させるとCが生成されて気体Cが混合気体の体積比で50%に達した所で平衡になった。と書いてあります
体積比は物質量比に等しいからAとB合わせて50%、Cで50%になってるのでAとBとCの物質量の和を考える必要があります
22.4が使えないのは標準状態じゃないからです
標準状態で1molの気体は22.4L
標準状態とは気圧約1.013×10^5Pa、気温0℃のときのことです！