化学 センサー 結晶構造の隙間 この問題の青線の意味がよくわかりませんでした。 特に解説での赤丸イオンの数が4個とか8個とか、、、 八面体の隙間とあるのに八面体の内部の1個も足してるってところが気になりました

★お気に入り 学習時間 08:05 前回 06:36 結果の入力 学習進捗 30問目 全39問中 Step3-215/11 固体の構造 / 第III部 物質の状態 / 化学 215 結晶構造の隙間 面心立方格子の原子位置を← 詳しく調べると, 6個の原子に囲まれた「正八面体の 隙間(図1)｣と 4個の原子に囲まれた「正四面体の隙 間(図2)」の2つの空間が存在することが分かる。イ オン結晶や共有結合結晶の一見複雑に見える結晶に おいても,この隙間に原子を加えていくと,構造を 説明することができる。 例えば,塩化ナトリウムでは塩化物イオン CI が格子を形成し, 図 1 図2 □の隙間にナトリウムイオン Na+ が位置する。 フッ化カルシウムではカルシウ ムイオン Ca²+ が格子を形成し, □の隙間にフッ化物イオン F-が位置している。 (1) ① ② にはそれぞれ, 「正四面体」 「正八面体」のどちらがあてはまるか。 (2) 面心立方格子を基本骨格とし、 正四面体の隙間に1つおきに原子が配列した構造は ダイヤモンドの結晶配列である。 ダイヤモンドの単位格子内に含まれる炭素原子の数 を求めよ。 芝浦工業大 改 解説を見る 215 (1) ① 正八面体 ②正四面体 (2)8個 KeyPoint 原子の隙間は単位格子中に何個あるかを考える。 センサー イオン結晶では,単位 格子中の陽イオンと陰 前回結果 部分正解 前回 08月08日 →1 スキップ × 終了する 書込開始

BとCは黄色沈殿があったと書かれていて、（2）で、比較すると、Bがアルコールを含んでいた。とあったので、CがC=Oで、Bが-OHだと思ったんですが、間違いですか？また、（4）のEが酸化された化合物がアルデヒドであるため、一級アルコールである、ことまではわかっているのですが、... 続きを読む

エステルR-COO-R [477] 完全燃料 A 33.0mg 440g ベンゼン100g 凝固点 ↓2.56 フェーリング液→赤色沈殿 ⇒アルデヒドだと Date 分かる!! CO2(66.0mg]+H2O[27.0mg](第二級アルコール」 酸ケトン A+ H2O → ギ酸化合物を+アルコール B+HzO → C + H2O → カルボン酸アルコールG 4469 CH12O. +Na→エーテル アルコールがエーテル Fe1946 F ① A B +Na→Hz.+ CH3-C-P " CH3-CH-12. Bケトン OH (2) C +Na-Hz+ or ケトン D +Naフト+ X三級アルコール F +Na→Hz+ Gor= 赤色追澱-CHO F +Na→H2+ 一級or二級 ケトン C-C. エーテル (2) CH3-CH-CH2-CH2-CH2 O'H (3) CH3 CH-C-CH2-CH3 OH CH CH, CH₂, C-HX CH DCH3 E CH₂-CH2-CH-CH₂-OH ●Eを酸化された化合物をフェーリング液で つまり. 酸化された← 赤色沈殿→アルデヒト +H2 化合物がアルデヒド、

高校化学基礎の問題です。 この答えがあっているか教えてください🙏 答えは2にしました。

7000 700 0.020mol/Lの塩酸 5.0mLを純水で希釈して100mLとした。 この水溶液のpH はいくらか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ③3 ① 1 ② 2 ④ 4 ⑤ 5 6

起こっていることの理解はできているのですが、電極Aの質量減少量:電解液中のSO₄2-の質量増加量がどうやって1:2とわかるのかを教えていただきたいです。

負極 正極 + e 電源 e- 9 解答 (4) 電池を充電するときは, 電池の負極と電源の負極, 電池の正極と電源の正極を接続する。 したがって, 電極Aは,鉛蓄電池の負極, 電極 Bは鉛蓄電池の正 極である。 充電は,放電の逆向きの反応であり, 充電時の各電 極の反応は,それぞれ次のように表される。 陰極 電極A 電極B 陽極 電極A:PbSO4+2e- → Pb+SO2- ・① 電解液 ( 希硫酸 ) 電極B:PbSO4+2H2O → PbO2+4H++SO²+2e ...(2) 電子2molが流れたとすると, 電極Aは PbSO4 g) 分の質量が減少している。 Pb に変化しており, SO42-(96 一方,①の反応で1molのSO (96g), ②の反応で1molのSO42- (96g) が生じて いるので,電解液中のSOは合計2mol分増加している。 よって, 電極Aの質量減少量: 電解液中のSO」の質量増加量=1:2となる。 これにあてはまるグラフは, 電解液中の硫酸イオンの質量の増加が200mgのとき, 電極Aの質量が 100mg 減少している④である。 要点整理 鉛蓄電池 電池式: (-) Pb|H2SO4ag|PbO2 (+) 放電 負極 : Pb Pb+SO2- PbSO4+2e¯ 充電 放電 正極:PbO2 PbO2+4H++ SO-+2e- PbSO4+2H2O 充電 電解液: 希硫酸 放電して2mol の電子が流れると, 負極は質量が96g増加し, 正極は 64g増加 する。電解液(希硫酸)は160g減少する。 充電時にはその逆の変化がおこる。

画像の問題の(1)で、燃焼の化学反応式はどうやって求めているんですか?!

275,276, 特集 433 282 分子式と構造化合物Aは炭化水素で,標準状態において密度が2.41g/Lの 気体である。 この化合物 A 16.0mgを完全燃焼させるのに必要な酸素は、標準状態で 36.5mLであった。 (1) 化合物Aの分子式を求めよ。 1/1 (2) 化合物Aが鎖式化合物であるとき, 考えられる構造異性体は何種類か。 [近畿大]

(3)①について。 エタノールの気体の状態方程式から求めることは出来ないのですか？ あと、エタノールの加圧前と加圧後の気体の状態方程式がどうなるのか分からないので、教えて欲しいです。

55. 〈混合気体と蒸気圧> グラフ 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと 0.110mol の窒素のみ を入れ,全圧 b=1.0×10Pa, 温度 to=77℃ とした。このとき,この混合物は一様に 気体の状態で、体積はVo[L]となった。この混合気体を圧力一定 (1.0×10 Pa) の条件 を保つように、容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると, 温度 [°C] まで冷却 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。気体はすべて理想気体として扱ってよい。また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×10 Pa・L/(mol・K)) 10 8 9 2 エタノールの蒸気圧〔×10*Pa] 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (1) 冷却し始めた時の混合気体の体積V [L]の値を答えよ。 (2) 温度 [°C] の値を答えよ。 [22 東北大〕

解答にはグラフを使った解説があったのですが、グラフを使わずに解く方法があればおしえてください🙏

グラフ 以外の とき方 化学 問 気体Aと気体Bが反応して気体C が生成する反応があり、 その化学反応式は a b C ① 2 1 ② 1 式(1) で表される。 2 2 (1) ③ 2 1 1 aA + bB cC ④ 2 1 2 ⑤ 2 3 4 ⑥ 3 2 4 AとBを体積の和が10mL になるように容器に封入して一定時間放置する実 験1~6を行ったところ, 表1の結果が得られた。 式 (1) の係数 α, b, c の組合せ として最も適当なものを, 後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 体積は,す すべて同温同圧のもとで測定した値である。 また, 実験2~5では,一定時間放 置すると,式(1)の反応は完全に進行したものとする。なお,必要であれば後の方 眼紙を用いてもよい。 11 表1 封入した気体 A, B および一定時間経過後の気体の体積(mL) OD 封入したAの体積 封入したBの体積 一定時間経過後の 気体の体積 10 実験 1 10 0 9 実験 2 8 2 8 実験 3 6 4 7 実験 4 6 4 8 実験 5 8 2 実験 6 10 0 10 10 8 6 4 2 24 6 8 LO スニー 3x=20 12/2x+10 x=66=VA VB=3.4 -88- -89- 化学

(1)の解答の 赤で囲ってる　また、　のところからが理解できません なぜ二個の二重結合か一個の三重結合をもつのか、というところからあとは全部わかりません 教えていただきたいです

思考 447. 付加反応次の各問いに答えよ。 (1) ある炭化水素を0℃, 1.013×10 Paで3.0Lとって完全燃焼させたところ,同温・ 同圧で 9.0Lの二酸化炭素が得られた。 また, 炭化水素 3.0Lに水素を付加させると, 同温・同圧で 6.0Lの水素が吸収された。 この炭化水素の分子式を次から選べ。 ② C2H4 3 C3H4 4 C3H6 5 C4H6 6 C4H8 ① C2H2 (2) 5.60gのアルケン CnH2n に臭素 Br2 を完全に反応させたところ, 37.6gの化合物 CnH2nBr2 を得た。 このアルケンの炭素数nを次から選べ。 ① 1 22 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 6 6 263

解答の補足に、加水分解反応は僅かしか起こらないから考慮しなくてよい、とありますがどうしてわずかしか起こらないのでしょうか？ 酢酸の電離度0.01とする、ということは酢酸イオンと水(水素イオン)がある溶液中ではほとんど(99%)くっつくということではないのでしょうか？ 御... 続きを読む

グラフ くまさ 161.中和滴定における物質量の変化 0.1mol/L 酢酸水溶液1Lを0.1mol/Lの水酸化 ナトリウム水溶液で中和滴定したとき, 滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積[L](グ ラフの横軸)に対して,次の(1)~(4)の粒子の物質量 [mol] (グラフの縦軸)に雪のように 変化するか。 最も適当なグラフを下の(ア)~(ク)から1つずつ選べ。 ただし, 0.1mol/L 酢酸水溶液中の酢酸の電離度を0.01とする。 (1) CH3COOH (2) Na+ (3) CH3COO- (4) OHT 0.2 0.2 0.2 0.2 (ア) (イ) (ウ) (I) 物質量 0.1 量 0.1 0.1 0.1 [mol] 05 0. 0 2 2 1 2 0 1 体積 [L] 体積 [L] 体積 [L] 体積 [L] 0.2 0.2 0.2 0.2 (オ) (カ) (キ) (ク) 0.1 0.1 0.1 物質量 [mol] 0.1 1 2 1 0 2 1 2 1 体積 [L] 体積 [L] 体積〔L〕 体積 [L] 191 東京海洋大 (21

77有効数字何桁で答えたらいいんですか？ 最初の2行の条件が提示されてるとこは2桁、3桁どちらもあって、設問は2桁なんですけどどっちに合わせたらいいですか？

0 の同位体 (a) b)定数ac 1) 1 菓子,分子 量である。 である。 (2) 水 50g に KCI を 20g かした水溶液と濃度が同じである。 この水溶液 で飽和溶液になり、これ以上温度を下げると結晶が析出する。 (3) KCI は, 10 ℃の水100gに31gしか溶けないから,析出する結晶は, 45g-31g=14g 77 (1) 16g (2) 64g 水100g当たりの溶解量がわかっている場合, 飽和溶液を冷やしていっ たときに析出する結晶の量は,次式の関係を使って求める。 合 析出量 〔g] 飽和溶液の質量〔g〕 100g+S2 S2-S₁ (1,2 溶解度) (1) 水 100g を用いて調製した 60℃の飽和溶液 (100g+110g) を20℃ に冷やすと, (110g-32g) のKNO3 が析出する。 したがって, 飽和 溶液 42gから析出するKNO3の質量を x [g] とすると, (4) Fe a tom (5)A 化学 析出量 〔g〕 x[g] 飽和溶液の質量 〔g〕 42g x=15.6g≒16g = 110g-32g_ 100g+110g a 80.-lo 101.0x lom for 01.0 HOM 1010 (6) A (2)40℃の水 100g に溶ける KNOの質量をy [g] とすると, =001X [ 生 から 析出量 〔g〕 39g 169g-y (g) 飽和溶液の質量 〔g] y=64.09g= 64g 100g 100g+169g gobs a 気体の場 2 ) 78 (1) α=3,b=1,c=2 (2) α=1,6=5, c=3, d=4 (3) α=4,6=5,c=4,d=6 (4) α=4,6=11,c=2, d=8 (5)a=2,6=6,c=2, d=3 (6) a=2,6=1, c=2, d=1 er 79 (1) NH の係数 cを1とする。 76 Hの数より, H2 の係数αは Nの数より, N2 の係数 6は 3 1 a:b:c= : :1=3:1:2 2 2 3|21|2 form 010.0 できるだけ多くの を含む複雑な物質の を1とおくのがよい。 化学 80 1 ml 反応 77 結晶の析出量 硝酸カリウムの水に対する溶解度を20℃で32g/100g 水, 60 Cで110g/100g 水, 80℃で169g/100g 水とする。 (1)60℃の飽和溶液 42gを20℃に冷却すると,結晶は何g析出するか。 (2)80℃の飽和溶液100gを40℃に冷却すると39gの結晶が析出した。 硝酸カリウム は40℃の水 100gに何gまで溶けるか。 92 どれか た の解説動画