化学の平衡の問題です。 問10がわかりません。具体的には、解説の一行目の右向きの反応がエントロピーが減少する反応というところがどこから読み取れば良いかがわかりません。 教えていただけたら嬉しいです🙇‍♀️

② (b) 銅と希硝酸を反応させると一酸化窒素 NO が発生する。 NOは無色の気体だが, 2M になる。 空気中ではすぐに酸化されて オ{黄緑 赤褐青緑 } 色の二酸化窒素 NO2 女の 2NO + O2 2NO2 この反応はエントロピーが カ{増加,減少}するので, キ{発熱, } 反応であると予想した。 そこで,生成エンタルピーから上記の反応エン タルピーAH を計算したところク{+114kJ だったので,この予想が 正しいことがわかった。 総介している NO を容積可変の容器に入れた。 容器内の圧力を1.01 × 10Pa, 温度を7℃に 保ったところ, 体積は14.0Lであった。 ここに,NO と過不足なく反応する量の O2 を入れて容器内の全圧を1.01×10Pa, 温度を47℃に保つと, 容器内はNO2と 四酸化二窒素 N2O4 のみとなり, 式 (1) の平衡が成立していた。 このときの容器内の 混合気体の体積は12.8Lであった。 ③ 2NO2 N204 (1) 8 ANA 問7 下線部②の反応をイオンを含まない化学反応式で表せ。 8 オ ク にあてはまる適切な語句を{ }から選択し,記入 せよ。 NO2 問9式(1)の反応の圧平衡定数 K は, 平衡状態における NO2 の分圧をPNo. 〔Pa〕, N20 の分圧を PNao, 〔Pa〕として,次式で表される。 47℃における K, の値を有効 数字2けたで答えよ。 単位も記入すること。 PN20 K₁ = 2 PNOZ GADAS IN 問10 下線部 ③の平衡状態から,圧力一定でゆっくりと温度を上げていった。 容器内 の気体の色の変化を理由とともに60字以内で述べよ。

BとCは黄色沈殿があったと書かれていて、（2）で、比較すると、Bがアルコールを含んでいた。とあったので、CがC=Oで、Bが-OHだと思ったんですが、間違いですか？また、（4）のEが酸化された化合物がアルデヒドであるため、一級アルコールである、ことまではわかっているのですが、... 続きを読む

エステルR-COO-R [477] 完全燃料 A 33.0mg 440g ベンゼン100g 凝固点 ↓2.56 フェーリング液→赤色沈殿 ⇒アルデヒドだと Date 分かる!! CO2(66.0mg]+H2O[27.0mg](第二級アルコール」 酸ケトン A+ H2O → ギ酸化合物を+アルコール B+HzO → C + H2O → カルボン酸アルコールG 4469 CH12O. +Na→エーテル アルコールがエーテル Fe1946 F ① A B +Na→Hz.+ CH3-C-P " CH3-CH-12. Bケトン OH (2) C +Na-Hz+ or ケトン D +Naフト+ X三級アルコール F +Na→Hz+ Gor= 赤色追澱-CHO F +Na→H2+ 一級or二級 ケトン C-C. エーテル (2) CH3-CH-CH2-CH2-CH2 O'H (3) CH3 CH-C-CH2-CH3 OH CH CH, CH₂, C-HX CH DCH3 E CH₂-CH2-CH-CH₂-OH ●Eを酸化された化合物をフェーリング液で つまり. 酸化された← 赤色沈殿→アルデヒト +H2 化合物がアルデヒド、

メタノールと1プロパノールのどちらがギ酸になるか分かりません、、

#C プ ■題 470・471 リウム水 温めると, なり,E ルであ じる。 ケ 第はア は 中和 (エ) 付加 一つずつ選べ。 (オ) 脱水 (3) A~Hのうち, 次の (ア), (イ)に該当する物質をすべて選べ (ア) フェーリング液を還元する。 (イ) 炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると気体が発生する。 思考 (468. アルコールの反応次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 (京都女子大 改) 有機化合物 アルコールA, B, C, Dは,それぞれメタノール, 1-プロパノール, 2-プロパノー ル、2-メチル-2-プロパノールのいずれかである。各アルコールをおだやかに酸化した ところ,AからはアルデヒドEが,BからはケトンFが,CからはアルデヒドGが得ら れたが,Dはほとんど酸化されなかった。アルデヒドEとGは容易に酸化されて,それ ぞれカルボン酸Hとカルボン酸Iになる。Iは銀鏡反応を示す。 ケトンFは酢酸カ ルシウムを乾留することによっても得られる。 (1) アルコールA~Dの名称を記せ。 (2) E~Iの構造式を記せ。 (3) 下線部① の原因となる官能基の名称を記せ。 (4) 6.4gのアルコールCをすべて酸化して, カルボン酸Iにした。得られるIの質量 は何gか。 (5) 下線部②の反応を, 化学反応式で表せます 岐阜聖徳学園大改) (6) カルボン酸Hに炭酸水素ナトリウム水溶液を加えたときにおこる反応を 化学反 応式で表せ。号で配せ。 (16

(4)、(5)は覚えるしかないことですか？それとも何か決まりや考え方がありますか？

今日 16:14. 基本例題47 アルデヒドとケトン →問題 456 分子式 C3H6O で示されるアルデヒドXとケトンYがある。 これらに関して, 次の各問 いに答えよ。 (1) X,Yの構造式と物質名を,それぞれ記せ。 (2) 還元作用を示すのは,X,Yのどちらか。 (3) ヨードホルム反応を示すのは,X,Yのどちらか。 (4) Xを酸化したときに得られるカルボン酸は何か。 物質名を記せ。 (5) 酸化するとYになるアルコールは何か。 物質名を記せ。 ■ 考え方 解答 アルデヒドとケトンは,アルコールの酸 化によって生じ, 異性体の関係にある。 (2) アルデヒドには還元作用があり, 銀鏡反応を示したり, フェーリング液 を還元したりする。 (3) CH3-CH(OH)-RやCH3-CO- Rの構造をもつ化合物は, ヨードホル ム反応を示す。 (4) アルデヒドを酸化すると, カルボ ン酸が得られる。 (5) 第二級アルコールを酸化すると, ケトンが得られる。 (1) XCH3-CH2-C-H プロピオンアルデヒド Y: CH3-C-CH3 (2)X (4) CH3–CH2–CHO O アセトン (3) Y 酸化 CH3-CH2-COOH したがって, プロピオン酸である。 酸化 CH3-CO-CH3 したがって, 2-プロパノールである。 (5) CH3-CH(OH)-CH3 第1章 有機化合物 基本例題48 化合物の推定 次の(1),(2)の記述で表される化合物を構造式で示せ。 問題 455-458 (1) 分子式が C2H6O で, 水に溶けやすく, ナトリウムと反応して水素を発生する。 (2) 分子式が C2H4O2 で, 炭酸水素ナトリウム水溶液と反応し、 気体を発生して溶ける。 考え方 (1) 分子内に酸素原子1個を 解答 化合 物には、アルコール、エ凸 デヒド ケトン とするのはアルコ ナトリ反応するので、 ルコ ある。 CH CH OH より

有機化学についてです。(1)についてでoの位置はどのようにして決めているのですか？

基本例題 47 アルデヒドとケトン →問題 456 分子式 C3H6O で示されるアルデヒドXとケトンYがある。 これらに関して、次の各問 いに答えよ。 (1) X, Yの構造式と物質名を, それぞれ記せ。 (2) 還元作用を示すのは,X,Yのどちらか。 (3) ヨードホルム反応を示すのは,X,Yのどちらか。 (4) Xを酸化したときに得られるカルボン酸は何か。 物質名を記せ。 ■ 考え方 (5) 酸化するとYになるアルコールは何か。 物質名を記せ。 ■解答 (1) XCH3-CH2-C-H プロピオンアルデヒド アルデヒドとケトンは, アルコールの酸 化によって生じ, 異性体の関係にある。 (2) アルデヒドには還元作用があり, 銀鏡反応を示したり, フェーリング液 を還元したりする。 (3) CH3-CH(OH) -RやCH3-CO- Rの構造をもつ化合物は, ヨードホル ム反応を示す。 Y: CH3-C-CH3 (2)X (4) CH3–CH2–CHO アセトン (3) Y 酸化、 CH3-CH2- 2-COOH (5) CH3-CH(OH)-CH3 CH3-CO-CH3 (5) 第二級アルコールを酸化すると, ケトンが得られる。 したがって, 2-プロパノールである。 (4) アルデヒドを酸化すると, カルボ ン酸が得られる。 したがって, プロピオン酸である。 酸化 基本例題48 化合物の推定 →問題 455-458 第V章 有機化合物

（47）の答えは酸化だそうです。 45の答えは1で46は2ですよね？だと、このエタノールと2プロパノールは別に酸化しなくてもヨードホルム反応を示すと思うんですけど、どうして答えがこうなるんでしょうか。お願いします😿

(45) ヨードホルム反応に陽性を示すアルコールはどれか 1 エタノール 2 メタノール 3 プロパノール 41-ブタノール (46) ヨードホルム反応に陽性を示すアルコールはどれか 11-プロパノール 22-プロパノール 3エチレングリコール (47)(45)と(46)が陽性を示すのはアルコールが本条件下で()するためである

なんで初めの時のH+が0になってるんですか?

Cl=35.5 Ag=108 →問題 337 42NO2 。 ただし, 平 Paとする。 発展例題27 緩衝液 問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを |加えて,緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし, 酢酸の | 電離定数をKa=2.7×10 -5 mol/L, log102.7 0.43 とする。 考え方 第Ⅰ章 物質の変化と平衡 解答 ┐(1+α)[mol] OCEE Pa] XP Q2 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 0.10x 残った CH3COOH のモル濃度は, 10.0 1000 mol-0.10x 5.0 1000 mol (15.0/1000) L = 0.0333mol/L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10× mol 1000 (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, =0.0333mol/L CH3COOH 1H+ + CH3COO- はじめ 0.0333 0.0333 [mol/L] = K = [H+][CH.COo-] 平衡時 0.0333-x x 0.0333+x[mol/L] == 0.50 ① ph 問題 342 離し,生じ の電離定数 る。 [CH3COOH] [H+]=[CH3COOH] [CH3COO-] XK② 発展例題28 溶解度積 xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=K』 となるため, pH=-log10[H+]=-log10(2.7×10-5)=4.57 問題 346 347 | 塩化銀AgCIの溶解度積を8.1×10-11 (mol/L)2として,次の各問いに答えよ。 (1) 塩化銀の飽和水溶液1Lには、 何gの塩化銀が溶けているか 化ナトリウム水溶液を

(1)の解答の 赤で囲ってる　また、　のところからが理解できません なぜ二個の二重結合か一個の三重結合をもつのか、というところからあとは全部わかりません 教えていただきたいです

思考 447. 付加反応次の各問いに答えよ。 (1) ある炭化水素を0℃, 1.013×10 Paで3.0Lとって完全燃焼させたところ,同温・ 同圧で 9.0Lの二酸化炭素が得られた。 また, 炭化水素 3.0Lに水素を付加させると, 同温・同圧で 6.0Lの水素が吸収された。 この炭化水素の分子式を次から選べ。 ② C2H4 3 C3H4 4 C3H6 5 C4H6 6 C4H8 ① C2H2 (2) 5.60gのアルケン CnH2n に臭素 Br2 を完全に反応させたところ, 37.6gの化合物 CnH2nBr2 を得た。 このアルケンの炭素数nを次から選べ。 ① 1 22 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 6 6 263

単原子イオンについて 典型元素については、電子配置の考え方で価数は理解できるのですが、遷移元素になると何がどうなっているのかが分かりません→Ag＋など 高校で習う化学基礎の範囲を超える知識を知らなければ理解できないですか？暗記するしかないのでしょうか😖

急ぎなんですけど、問7からの考え方がうまくはまりません。ただ公式に当てはめてるだけだったりしてて理解できてないんですけど解説含めて教えてください 問7から問11です。一問でもいいです

① 0.10mol/Lの酢酸水溶液 50ml をとり、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 したところ、図に示すような中和滴定曲線が得られた。 酢酸の電離定数 Ka を 2.0× 10mol/L, 水のイオン積 Kw を 1.0×10" (mol/L)', log2=0.30, log3=0.48 「2=1.4と して、次の各問い (問1~9) に答えよ。 pH 1 酢酸水溶液中で成立している電離平衡を式で答えよ。 問2 酢酸の電離定数 Ka を表わす定義式を答えよ D点 C点 (3) 7B-B-点 A点 09 問3 酢酸の電離度を求めよ。 0 滴下量 問4 滴定前のA点のpHを少数第1位まで求めよ。 2530 50 100 mL (4) 問5 B 点では,酢酸と酢酸ナトリウムが等量ずつ混合しており、酸や塩基を加えて pHがほぼ一定に保たれる働きを持つ溶液になっている。 このような溶液を何 というか。 問6 B点のpHを少数1位まで求めよ。 → pka p #和点 2 問7 点のpHを少数1位まで求めよ。 →PH= platosaedathcool]=[ctocod].5 HAI 問8 C 点の pH を少数 1位まで求めよ。 kp kw = ・kaVkbe 問9 D点のpHを少数1位まで求めよ。 問10 B点の溶液に 1.0mol/Lの塩酸水溶液 5mL を加えた。 このときのpHを少数1 位まで求めよ。 15 問11 B 点の溶液に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 0.5mL を加えた。このとき のpHを少数1位まで求めよ。 CH3COONa (0,10 mol/L) 10~100ml CH3COOH (0.10mol/L)