問６の選択肢Cについて、 高校化学で持っている知識から「マグネシウムは柔らかい金属なので合金が柔らかくなる可能性はある(基本は固くなるが鉄に対して柔らかくなる可能性は捨てられない)」、「ウッド合金などに見られる共晶現象に基づいて、鉄とマグネシウムの原子の大きさには十分に違い... 続きを読む

a 提 週間 た 間 学 第1章 理論化学 電気陰性度, 化学結合, 結晶 以下の説明文を読み, 問1~ 問8に答えなさい。 札幌医科大学 うなイオン結合となり,電気陰性度の差が中程度の場合にはHOのように 化学結合する2つの原子の電気陰性度に大差がある場合,その化学結合は NaCl のよ (あ) を もった共有結合となる。 とはいえ, ある結合がイオン結合か共有結合かを判別するには、 電気陰性度の差の値だけでは不十分である。 例えば BF, や SiF における2つの異なる 原子の電気陰性度の差は NaCl のそれよりも大きく, これらの化学結合はイオン結合の ように思えるが,これらの物質は室温では気体として存在する。 また窒素分子のように 同種の原子どうしゃ, 一酸化窒素のように電気陰性度がほぼ同じである異種の原子どう しの化学結合は共有結合だが、 ② 青銅のような合金や金属ナトリウム中の化学結合は金 属結合と呼ばれる。 化学結合の種類の判別には、元素間の電気陰性度の差を縦軸に,その平均を横軸にプ ロットした図を用いて考えることができる。 例えば, NaCl は図に描かれた三角形の頂 点側にプロットされ,一酸化窒素は三角形の右下側にプロットされる。イオン結合と共 有結合との領域の境界を破線で示した。 またこの三角形を右から左へたどると,物質中 の化学結合をつかさどる電子に対してその物質中の原子が束縛する強度が徐々に弱まり、 電子と呼ばれるようになる。 つまり図の点線で境界を示した三角形 の左下側に位置する物質内の結合は金属結合の特徴を持つ。 ただし, 金属結合と共有結 合との境界に位置する化学結合を持つ物質は両方の特徴を併せ持つことも多い。例えば 金属ゲルマニウムの電気陰性度の差と平均値はそれぞれ0.0 と 1.99 であり境界付近に 位置しており, ③ 伝導体と絶縁体の中間的な電気伝導性を示す (う) となる。 [ 楚間 その電子は 里[ 学 準問 里 [ 学 学 [ [ 一級問 固体の名称として, イオン結晶, 共有結合の結晶, 金属結晶以外に,分子結晶という ものがある。その固体内部の分子内結合は共有結合により原子どうしが強く結びつき, 結合を除い (お) (え)のうち 分子どうしの間には弱い結合力の (え) が働く。 た結合力をファンデルワールス力ともいい、この力は ④ すべての分子の間に働く弱い引 分子間の静電気的な引力を合計したものである。 力と,電荷の偏りのある (あ) また (え) の強度は図 表 に示した3つの結合より はるかに弱く, 室温での 分子の熱振動エネルギー よりも少し強い程度であ (え) の強い物質 り、 ほど,融点は (か) なり、融解熱も くなる。 例えば,F2 の分 子結晶の融点はIのそれ の融点よりも い。 (K) 8 00 元素とその電気陰性度 3.6 3.2 H 2.30 Mn 1.55 2.8 B 2.05 Fe 1.67 イオン結合 2.4 C 2.54 Co 1.76 / NaCli 2.0 N 3.07 Ni1.86 1.6 0 3.61 Cu 1.84 1.2 F 4.19 Zn 1.59 電気陰性度の差 1621 0.0 Ge NO. 共有結合 Na 0.87 Ga 1.76 Mg 1.29 Ge 1.99 Si 1.92 As 2.21 S 2.59 Br 2.69 CI 2.87 Sn 1.82 0.8 0.4 金属結合 0.8 1.2 1.6 2.0 2.4 2.8 3.2 3.6 4.0 電気陰性度の平均値 図 元素の電気陰性度の差と平均に よる結合タイプ三角形 問1 BL 問2 説明文 ぜ「電気 いうことの の差を表 なさい。 (1911) B 問3 説明 陰性度 問4 説明 から1 (a) M 問5 空 のを( ナト (a) 問6 問 され 合う 16さ合abcd (a) (b) (c) (d (e C

赤丸をつけた所の不等号の向きに納得いかないのですが、解説いただけると助かります。

問8 金属イオンを含む塩の水溶液に金属片を浸して,その表面に金属が析出する かどうかを調べた。金属イオンを含む塩と金属片の組合せのうち金属が析出し ないものはどれか。最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 8 金属イオンを含む塩 金属片 2 ① 塩化スズ (Ⅱ) 亜鉛 Sn <Zn ② 硫酸銅(Ⅱ) 亜鉛 ③ 酢酸鉛(II) 銅 ④ 硝酸銀 銅 CutZn Pb² ⑦Cu Agt Cu

（5）の「イオン化傾向がNaよりも小さな金属イオン」が沈殿するというのはなぜですか？

ここからは, 「理論化学編」 で暗記した 「イオン化傾向の大きさの順」 > Na Mg > Al > Zn > Fe □>>Ba> ナ > K > Ba > Ca > Na >> ギる Hg > Ag > Pt > Au Pt > 金 ス Ni > Sn > Pb > (H2) > Cu を利用し、 覚えましょう。 (5) 水酸化物イオン OH- 水酸化ナトリウムNaOH水溶液やアンモニアNHg 水は,それぞれ次のように 電離して塩基性を示しました。 NaOH Na+ + OH- NH3 + H2O NH4+ + OH NaOHやNH3は、水の中でOHを 生じます m これらの塩基性を示す水溶液を加えると, 「イオン化傾向がNaよりも小さな金属イオン」 が沈殿します。 このとき, A3+ や Zn²+ などは, 第1講 沈殿と溶解度積 A3+OKなので AI (OH)3↓ 価数をたすきにかく のような水酸化物が沈殿し, OHをもつ化合物 Zn2+OKなのでZn(OH)2↓ 価数をたすきにかく Hg2+やAg+ は, HgO ↓ Ag20↓の酸化物が沈殿します。 02 をもつ化合物 まとめると、次の表のようになります。 この表を覚えましょう。 暗記しよう! Li+ K+ Ba²+ Ca2+ Na+ Mg2+ Als+ Zn2+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+ OH- 沈殿しません 水酸化物が沈殿します [注] OH-の濃度が大きいとCa2+は Ca(OH)2(白)が沈殿します。 OH がくっついた形 酸化物が沈殿します O2がくっついた形 HgO ↓ (黄) Ag2O ↓ (褐)

（2）って暗記ですか？

(1) (ア)~(オ) の酸化物を, (a) 酸性酸化物 (ア) CO2 (イ) CaO (ウ) Na2O (b) 塩基性酸化物に分けよ。 (I) SO₂ (オ) Fe203 (2) (1)の(ア)~(オ)の酸化物のうち, (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液 と反応するもの (2) をそれぞれ選び,その化学反応式とともに答えよ。 ◆(3) 酸化物には,酸とも強塩基とも反応するものがある。 この酸化物を何というか。

半導体はどこを境に区切られますか？ ２枚目の写真で教えてほしいです🙇‍♀️

1族 H Li Be Na Mg/ 遷移元素 ↓ あいまい 半評価 金属 非金属 覚える118枚 He F Ne 20 Ben N 28 0 S C Ar 2 8. 0188 Al Si P 1 Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 覚えなくて… 価電子2個 2 2.8.18-79 I 閉殻貴 くる 典型元素 2族

注釈に「すべて非金属元素の水素化合物なので、共有結合からなり〜、」とあるのですが、Ge、Seとかは金属元素なのでGeH4やAs H4はイオン結合になるのではないですか？

≪融点 沸点比較-2≫… 10 右図には,水素化合物の沸点が示され ている.これらの沸点に関する以下の事 実の理由を簡潔に説明せよ. 沸点(C) 沸 100 H2O 17族 50- HF -16族 0F ■H2Te H2Se • SbH3 (1) 14族で周期番号とともに増加 NH3 H₂S HI -50- (2)同一周期で, 14 族が最低 SnH 15族 -GeH (3) 同族で, H2O, HF, NH3 が -100- SiH4 14族 “異常” に高い -150 CH 4 周期 (4) H2O > HF 2 3 4 5 すべて非金属元素の水素化 合物なので、 共有結合から なり,そのように判断でき ますね. -+-++- +-+--+ ある瞬間の分子表面の“チ ラチラ”の+, - +-+--+ -+-++_ +-+--+ 分子どうしが近づくと分子 間で“チラチラ”の+, - が 互いに引き合うように電子 が運動します。 181 1880 SEI (解 説 上記の水素化合物はすべて分子からなりますと ころで,分子間力には次の3つの型があります。 ① 瞬間極性型 永久極性型 (2 ③ 水素結合型 ① 瞬間極性型は,電子が原子核のまわりをものすごぃ スピードで運動していることによって,分子の表面が, さざ 波のようにチラチラと+-にゆらいでいることを利用した 引力です。この“瞬間チラチラ型” 引力は, このゆらぎをも たらしている電子の数に比例して大きくなります.そして, 電子の数大 陽子の数大 分子量大 の関係がありますから,一般に,この型の引力は分子量と ともに大きくなると言われています。 ② 永久極性型は,共有電子対を引き寄せる勢い (電気 陰性度)の違いによって,分子全体を見渡したときやや プラス(+),ややマイナス(-) の極性が瞬間でなく全 時間を通して平均的にできるときに分子間に生じます. こ の型の引力は、が大きいほど,ま との距離が 大きいほど強いです. ③水素結合型は,電気陰性度の非常に大きい元素, 具 体的には,F, O,NによってH がサンドイッチされたと きに生じます. 8- 8+ X-H 1 0 Y- S+ この引力は,δ+ と 8-間で引き合う以外に一日がH+ と なって, BY に配位結合的に結合しようとすることによる 引力も加わっているために, 通常の極性間引力から予想さ

カやキなどで、どっちが（OH、COOH）と反応するのか区別の仕方が分からないです。くわしく教えてくだい！

思考 493. 芳香族化合物の反応■次の反応経路図について,下の各問いに答えよ。 Sn, HCI NaOH A 還元 H2SO4 (ア) HNO3 ベンゼン H2SO4 ↓ (エ) D F NH2 (CH3CO) 20 (イ) NaNO2, HCI N2CI H2O (ウ) 加熱 LWB HOM 容 B NaOH G 融解 LONa CO2 ↓ 高温・高圧 E (オ)] H2SO4 CH3OH, H2SO4 OH (CH3CO) 20 G (カ) ・COOH (キ)

⑵で、左辺の硫酸は酸化数が−2、右辺は0。よって酸化数が増えているから硫酸は酸化されている。よって酸化されているということは電子を失ってるということだから、こたえは電子を与えたになると思ったのですが、答えは受け取ったでした。この考え方のどこがダメなんですか?

第2編 知 → 146 酸化還元反応 Cu +2H2SO4 CuSO4 +2H2O + SO2 について答えよ。 (1)この反応で,銅原子, 硫黄原子の酸化数はそれぞれ, いくつからいくつに変わるか。 (2)この反応で,硫酸は電子を与えたのか, 受け取ったのか。 (3)この反応で,硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。 (4)この反応で,酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。

⑴の硫黄原子の酸化数で、右辺にはCuSO4の硫黄原子もあるのにそっちをみないのはなぜですか?なんで、SO2のほうの酸化数をみるのですか？

第2編 知 → 146 酸化還元反応 Cu +2H2SO4 CuSO4 +2H2O + SO2 について答えよ。 (1)この反応で,銅原子, 硫黄原子の酸化数はそれぞれ, いくつからいくつに変わるか。 (2)この反応で,硫酸は電子を与えたのか, 受け取ったのか。 (3)この反応で,硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。 (4)この反応で,酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。

⑴のオの答えは+7→+2と書いているのですが、なぜ+2とわかるのですか？

(5) Mg+Cl₂- → (6)SO2+2HNO3 → HSO+2NOz SO2は (i 143 酸化数の変化 次の(ア)~(オ)の酸化還元反応について下の問いに答えよ。 (ア) 4NH + 502 → 4NO +6H2O (ウ) Cu +2HSO,CuSO+2HO+SOz (イ) 2KC103 2KC1 + 302 H2SO4 + 2HC (エ) SO2 +2H2O + Cl → (オ) 2KMnO +5H:Oz+3HSO → K2SO4+2MnSO +502 +8H2O (1)(7)~(4)の酸化還元反応で、下線のついた原子の酸化数がどのように変化したか。 例のように書け。 例 +1 → 0 (−1) (2) (ア)~(オ)の酸化還元反応で、下線のついた原子が酸化しているものをすべて選べ。 通常2から 44+ 電マ