この式はこの後どう解いたら50mlになりますか？ 計算の仕方が分からないので教えていただきたいです

（２）が分からないです！ 教えてください🤲

る中上5形 中和の量的関係 (中還 48.149 ①) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の 15mL を中和するのに, 0.30mol/L の希硫 酸が 10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 ⑫) 0.10mol/ 希硫酸 15mL に。ある量のアンモニアを吸収させた。残った5 和するのに, 0.20molL の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 たアンモニアは何 mol か。 た E才 大。

問4を解くと答えが625mlと出たんですが、解答は630mlとなっています。その理由を教えてください。

訳語 中和の量的関係 次の各問いに答えよ。 原子量 H=1.0, C=12, 0=16, Na=23. Ca=40 員 環化水素 HCI 0.10 mol の中和に必要な水酸化カルシウム Ca(OH)。 は何gか。 2 0.25 molL 硫酸 HaS04 20 mL を中和するのに必要な 0.20 mol/L 水酸化カリウム KOH 水溶液は何 mL か。 8 水酸化ナトリウム 0.80 g を中和するのに必要な 0.50 molL 塩酸は何mL か。 ) 標準状態で0.28し上 のアンモニア NHs を中和するのに必要な 0.010 molL 硫酸は何 mL か。

標準状態で、1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mlとした。このアンモニア水10mlを中和するには、0.10mol/Lの塩酸が何ml必要か。 という問題で、回答は画像の(2)なのですが、水に溶かしたアンモニアが0.0500molという所までは理解ができるのですがその後... 続きを読む

(ヵ) Ca(Oワ> (式量 74) は二価の塩華であるかがら, Hi」 1x2.0mol/Lxz(エフー2x7ジ| N Ca(OH)z の物質量 3 ァ0.050ルし よって, 50mL | 二6 1 2 Ya じい (ウルAAに 冶め0索Ma クビニーク/は 22.4L/mol り.0500mol。 中和に用\、 お 隊 たのは。 その = の0.00500mol であるから。 1 7x0.10mor/しメッ(L]= 1X0.00500mo1 HOCJから生じる日7 NHs から生じる OH ィテ0.050し よって, 50mL 協柄や玉天基は電離度が小さきく, 水溶液中の H+ 0 0 0 0肖答されるとさらに本 有a二9 衣し中和に局いられるので, 粘局すべての 酸・ 塩基が反応する . も たがって, 且。電基の中和の量的関係は 酸・塩基の中 , OH~ の量は少な ヾ 2 上級に関係な |

（2）教えてください！ どうしても計算が合わないので… 途中式とかも教えてください！ お願いします🙏

賠3 次の同に答えよ。 0.0500 moL のシュウ酸水溶液を 10.0 mL とり, フェノールフタレイン溶邊を指 示薬として加え, 濃度の分 >からない水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定したとこ (9 中和点までに 12.5 2.5 mL 多要 あ肖 Q) 中和点の前後で, 落液は何色から何色に変化するが。 ②⑫ 滴定に/ いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 moi放4 か。 ※ ちなみにシテ ウ酸(COOH)。 は, 2 価の弱酸です。. 2ASiE7(O、の =

化学基礎の酸と塩基の問題がどうしても分かりません。 (1)の解説の式で、なぜ右辺に50/1000mlをかけなくてよいのか分かりません。水が電離している分のOHは関係ないのでしょうか？ (2)はアンモニアの価数？は考えなくてよいのでしょうか？ どなたか教えてください😢

* 1.3. 固体や気体が関与する中和反応 代 。 (1) 水酸化カルシウム 3.7 g を水 50 mL に混ぜたのち, 2.0 mo の協 は, 塩酸何 mL が必要か。 2) 標準状態で 1.12 し のアンモニアを水に溶かして 100 10 mL を中和するには, 0.10 mol/L の塩酸が何 mL

(2)の問題がよく分かりません。 答えでいうと、モル濃度を求めるための式の左辺は分かるのですが、右辺で何をしているのかよくわかりません。 よろしければ教えてくださると嬉しいです。

次の各問いに 答えよ。 (1) 010molルの塩酸40mL を中和するには020mol/L の水酸化バリウム水溶液が 何mL必要か。 (2 ある濃度の硫酸250mL を中和するのに, 標準状態で112mLのアンモニアが必 要であった。この硫酸のモル濃度を求めよ。

（2）について質問です。 二枚目の解説の青ペンで囲んだところがどのような意味なのか分かりません。他の表し方？や考え方がありましたら教えて下さい！

155 . 中和の量的関係(6) 寺次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.6ものアンモニアを水に溶かして 250mL とした。この水溶液の10 mL を中和するのに必要な 0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 (⑫) 0.20molL の希令酸 10mL に, 標準状態で 56mL のアンモニアを吸収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウメ水溶液は何 mL 必要か。

回答を読んでもよく分かりません。 詳しく説明してくださると嬉しいです！ 別解ではなく解答と書かれている方をせつめいしてほしいです。 よろしくお願いします_(._.)_　

上叉 二酸化炭素の定量 本 ポリウム 水溶液 | 空気中のニ 陸生計だ めに。5.0X10-3molL の水酸化 | 3 9 応後の 100mL に標準状態の空気 10L を通じ, 二酸化炭素を完全に吸 吸収きせたs 反応後 上演 あった。 もとの 訂。 ME Me 1 0x10プmolL の 4mL 必要で 反応式から, 残る | 二酸化炭素を吸収したとき 臣心した CO。 を[no と あの 半語Me | の変化は, 次式で表きれる。! Ba(OH)。 の物質量は次のようになる Ba(OH)。十CO。 OO 1 X ーァ[mo ーー BacOs+HzO : 6 0の導 も | この反応後に残 反応後の水溶溢 100mL から 10mL を用いたので・ 7.4 Ba(OH)。 が HCI で中和さ 100 10 2 2 | 還明NE人ま当I記0 1()2ベーーー 2x(5.0x10 ペュ600 x) 100 100 れる。 Ba(OH)。は2価。 : HCI は 1 価である。 | これより, ァ*=1.3X10~4mol となり, CO。 の体積は, 瑞語 水 中のCO。を 22.4x103mL/molX1.3X10~和mol三2 .91 mL2.9mL 2 価の酸である炭酸H。CO。 : 調計罰 上澄み液10mL と中和する塩栓が7.4mLなので,間 と考えると, 全体の中和に : 六JO0mL を員和4760にAな提際は74mL である。 吸 て次の肥 rd 央肌すると, CO。 と HCI が放出したH の け取った H* の総物質量と等しい。 100 ーーツン 3xX 一一 5.0X10 でXー5 nol 加2A る 。

解説の方で、囲ってるとこなんですが、この場合なぜ引き算なのですか？

5 う 中和と水溶液の pH p.142一p. -0.050 mol/L 塩酸 100 mL と 0.030 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 100 mL の混合 溶液の水素イオン濃度と pH をそれぞれ求めよ。 @) 水溶液の pH とモル濃度・中和の量的関係 p.142こ148