acv=b'c'v'を利用した10倍に薄めた食酢のモル濃度の求方を教えてください。 Q.食酢10㎖を過不足なく反応するために、0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を7.30㎖使用した。

化学基礎の酸と塩基の範囲です。 解き方を教えてください。

(6)少量のNaCとNaOHの混合物2.0gを水に溶かして100mLとした。この溶液の10mL を量り取り 0.20mol/L の HC水溶液で中和したところ、20.0mL が必要であった。混合 物には、NaOH が何%含まれていたか。 また、 この溶液を完全に加熱蒸発させて得られる NaCl の質量gを求めなさい。 NAOH=40 NaCl3D58.5 Z6マ

（2）です。 どのように考えればいいですか？ 誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️

mol x価称 7.中和と塩 85 基本例題16中和の量的関係 問題 154-155 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mL を中和するのに, 0.30mol/L の希硫 酸が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に,ある量tのアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が 10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何 mol か。 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) HSO,は2価の酸,NaOH は1価の塩基である。次の公式 を用いる。 解答 (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L] とすると,次式が成 り立つ。 10 2×0.30mol/L× -L=1×c[mol/L]× 1000 15 -L 1000 c=0.40mol/L (2) NH。の物質量を×[mol]とすると, NH3は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 U aXc× 1000-スCス1000 =a'×c'× 15 2×0.10mol/LX- 1000 10 1000 H,SO,が放出するH+NHg が受け取る H+ NaOH が受け取るH+ -L=1×x[mol]+1×0.20mol/L× -L (2) 次の関係を用いる。 酸が放出するH+ の総物質量 =塩基が受け取るH+ の総物質量 x=1.0×10-3mol

0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液10.00mLを濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液で過不足なく中和すると7.50mLを要した。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 計算方法が分かりません。 ご回答よろしくお願いします

今日まで提出でわからなくて困ってます､､､😿😿😿

以下の問に答えなさい(有効数字3桁)。 (1)0.200 molLの塩酸40.0 mLを中和するためには0.500 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が何ML必要か。 問1 (2)0.0200 mol/Lの硫酸40.0 mLを中和するのに水酸化バリウム水溶液80.0mLを要した。この水酸化バリウム水溶 液の濃度は何mol/Lか? (3)濃度のわからない水酸化カリウム水溶液10.0mLを中和するのに、0.100 mol/L硫酸12.5mLを要した。この水 酸化カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか? (4)上記(3)の反応後、水溶液中に存在するカリウムイオン濃度は何mol/Lか。ただし、反応により生成した水の量 および混合における体積変化は無視できるものとする。 (5) 10.0 9のHCIガスを水に溶解させ、100 mLの水溶液を調整した。この水溶液を中和するのに1.00 mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 (6)上記(5)の反応後、水溶液中に存在する塩化物イオン濃度は何mol/Lか。ただし、反応により生成した水の量お よび混合における体積変化は無視できるものとする。 [一方の反応物が過剰な場合]以下の問に答えなさい(有効数字3桁)。 30.0g の水酸化ナトリウムを水に溶解させ、水酸化ナトリウム水溶液 400 mL を調整した。この水溶容液と1.80 mol/L の硫酸300 mLを混合したところ、中和反応が起こり硫酸ナトリウムが生成した。以下の問に答えなさい。ただし、 反応により生成した水の量および混合における体積変化は無視できるものとする。 (1)化学反応式を書きなさい。 問2 (2)化学反応前(混合前)の水酸化ナトリウムの物質量は何molか。 (3)化学反応前(混合前)の硫酸の物質量は何molか。 (4)未反応の硫酸の物質量は何molか。 (5)反応後の水溶液中における水素イオン濃度は何mol/Lか。

解説お願いします

155.中和の量的関係(2)次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mL とした。この水溶液の10 mL を中和するのに必要な0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 と、

2番目の問題がわからないのですがどうしてエヌエイチスリーが受け取るエイチ+の式でリットルをかけなくてもいいですか？

基本例題16 中和の量的関係 問題154-155 1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mL を中和するのに, 0.30mol/Lの希伝 酸が 10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 0.10mol/L 希硫酸15㎡L に,ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何 mol か。 考え方 解答 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) HeSO4は 2価の酸, NaOH (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると、,次式がF り立つ。 T0m 2×0.30mol/L× -L=1Xc[mol/L]×- 1000 10 15 1000 c=0.40mol/L (2) NH3の物質量を×[mol] とすると, NH3 は1価の 基であり,次式が成り立つ。 は1価の塩基である。次の公式 を用いる。 ひ =α'Xc'X 1000 aXcX 15 -L=1Xx[mol] +1×0.20mol/LX 1000 10 2×0.10mol/L×- (2 次の関係を用いる。 1000 酸が放出するH+ の総物質量 HSO』が放出するH+NH が受け取るH+ NaOH が受け取るH 一塩基が受け取るH+ の総物質量 x=1.0×10-3mol

⑷がわかりません。化学があまり得意ではないので細かく説明いただけたら嬉しいです。よろしくお願いします。

の希硫酸V2[mL]を要した。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100,0mLとした。このアンモニア 水10.0mLを中和するのに, 希塩酸を50.0mL要した。希塩酸のモル濃度を求めよ。 (5) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液1000mLがある。この中から10.0mLを取り 論ル 1l

中和点が黄緑色の丸の部分ってどうやったら、わかるのですか？

表 1 滴下量 滴下量 滴下量 pH pH (mL) [mL) [mL) pH 0 3.0 6.5 5.7 8.5 11.7 1.0 4.0 7.0 6.0 9.0 11.9 2.0 4.4 7.2 6.3 10.0 12.1 3.0 4.7 7.4 6.8 11.0 12.2 4.0 4.9 7.6 10.8 12.0 12.3 5.0 5.1 7.8 11.2 13.0 12.4 6.0 5.5 8.0 11.5 14.0 12.4

⑵なんですが、価数が3じゃないのはなんでですか？ アンモニア三つ水素含んでますよね？

(2) 0.10mol/L希硫酸15mL に,ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何 mol か。 155 肌30000 )。 考え方 (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると,次式が成 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 り立つ。 MCC ニア08HM ) 15 -L 1000 10 (1) HSO』は2価の酸,NaOH は1価の塩基である。次の公式 2×0.30mol/L× 基車 -L=1×c[mol/L)× 1000 水最代の AT C=0.40mol/L (2) NHの物質量を×[mol] とすると, NH3は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 め (HON を用いる。 =a'×c'× 1000 水涼又の際 10 -L 1000 不aXc× 1000 2×0.10mol/L× 15 -L=1×x[mol]+1×0.20mol/L× 1000 (2) 次の関係を用いる。 (エ) 酸が放出するH+ の総物質量 =塩基が受け取るH* の総物質量 HSO』が放出するH+NHg が受け取るH* NaOH が受け取るH+ x=1.0×10-3mol