いくら考えても分かりません！ この問題の解ける方、是非教えてください🙇‍♂️ 116の(1)です。 KMnO4が0.20molと条件で与えられています。 その為、反応後の係数が2になる事から、 0.20×2×5/2と判断したのですが、どこの考え方が間違っているのでしょうか？

116 [酸化·還元の量的関係] 次のイオン反応式を用いて, あとの各問いに答えよ。 → Mn?+ + 4H20 MnO4-+ 8H+ + 5e- Cre02- + 14H++6e- → 2C+ +7H20 H202 → 2H+ + 02+2e- ) 0.20molのKMnO4 とちょうど酸化還元反応するH2O2は, 何mol か。 22 0.40molのK2Cr2O7 とちょうど酸化還元反応する H2O2は, 何molか。 第 1(I 指化るでI)水溶液を10mL取り, これに希 「TA im 0CO

«酸化還元反応» 至急お願いします！ 169の(3)の右辺の式の意味がわかりません。 1/2や2/5はどういうことでしょうか？ 明日テストなのでよろしくお願いします🙇‍♂️

適酸1 169.酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に、 硫酸鉄(I)水溶液を加えると,マンガン(II)イオン Mn?+ と鉄(I)イオンFE'* が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(I)イオンの変化を, 電子e-を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 (2) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。 (3)過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を, (2)で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。

«酸化還元反応» 至急お願いします！ 169の(3)の右辺の式の意味がわかりません。 1/2や2/5はどういうことでしょうか？ 明日テストなのでよろしくお願いします🙇‍♂️

169.酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に、 硫酸鉄(I)水溶液を加えると,マンガン(IⅡ)イオンMn?+ と鉄(I)イオン Fe'+ が生成 した。この反応について, 次の各間いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(I)イオンの変化を, 電子e-を用いた反応式でそれる 表せ。 N0 o2 (2) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(IⅡ)の反応を, (2)で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。

ａｂｆｇｉｊｍｎがわかりません、解き方を教えてください🙏

*147.酸化剤と還元剤 過酸化水素水に硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を加えると, ( a )の泡が発 生する。この反応で,過酸化水素は( b )剤としてはたらいている。 過酸化水素水に二酸化硫黄を通じると,次式のように反応する。 H-O2 + SO2 → ( c ) このとき硫黄原子の酸化数は( d )から( e)に変化しており, 過酸化水素は( f) 剤,二酸化硫黄は( g )剤である。 また,硫化水素水に二酸化硫黄を通じると(h )が生じて白濁するが, この反応は次 式で表される。 2HS + SO2 → ( i )+( j ) この場合,硫化水素の硫黄原子の酸化数は( k )から ( 1 )に変化しており, 硫化 水素は(m)剤, 二酸化硫黄は( n )剤である。 次の文の()に適当な語句,化学式,数値を入れよ。 子殻 2 6

化学基礎です ⤵︎ ︎の問題の赤丸のところなんですが、なぜOの酸化数が-1→-2になるのかわからないです。

162 ●酸化還元反応と酸化数 次の反応で, 酸化された原子, 還元された原子を指摘 し,その原子の酸化数の変化を示せ。 (1) 2KI + Cle → 2KCI + I2 (2) 2F2 + 2H.O 4HF + O2 (3) 2AI + Fe.O。 Al.O。 + 2Fe (4) 3Cu + 8HNO。 3Cu(NO。)。+ 4H.O + 2NO (5) 2FeSQ + H.O2 + HSO。 → Fea (SO.), + 2H:O (6) SO。 + Cle + 2H.O → 2HCI + HeSO4 (7) SO。 + H:O2 HeSO。

«化学基礎 酸化還元反応» 25(2)について質問です。 NO₃¯を後から補うのですが、そのNO₃¯はどこから来ましたか？ お願いします🙇‍♂️

25 次の酸化還元反応を化学反応式で示せ。 例題硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 まず、水溶液中での酸化剤と還元剤のはたらき方を, e- を含む反応式(半反応式)で示す。 Mn?+ + 4H2O 0 MnO4+ 8H++ 5e-> H2O2 → O2+ 2H+ + 2e- …の 次にe-を消去して1つのイオン反応式をつくる。 O×2+の×5から、 2MnO4+ 5H2O2 + 6H+ 最後に、省略されているイオンK+, SOペー を補う。 2KMNO4+5H202+ 3H2SO4 → 2Mn2+ + 8H2O + 502 → 2MNSO4+8H20+502+ K2SO4 KI HCI 口(1) ヨウ化カリウム水溶液に塩素を吹きこむ。 2エ→ I2+2e- 2Cle + 2e→ 2C1 2I+Clz → I, +2C1 2kI+Clに → I、+ 2kcl 口(2) 濃硝酸に銀板を入れる。 HNO3+Hre> NO2 + H20 )g→ Ag + e HNO3 + H"+ Ag> NO.+H.0.Ag'

酸化還元反応式についてです💦 e -を消去する（a〜jまで）は理解できましたが、①.②の各辺を加えると③がでてくる経過がわかりません。 特にグレーで囲ったH +やH2Oはどうなっているのでしょうか？？ また最後の式にどうやってKやSO4を入れたのかも教えていただきたいです。

基本例題 26 酸化還元反応 酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込んだときの反応につい て、次の文の()に適当な酸化数,数値,語句,化学式を入れよ。 過マンガン酸イオン MnO4" 中の Mn の酸化数は( a )で, 酸性溶液では MnO4 1個は相手の物質から電子(b)個を奪って酸化数 ( c )のMn?* になる。 MnO-+8H* +(b )e → Mn?+ + 4H.0 一方,二酸化硫流黄は,SO2分子1個が( d )個の電子を MnOに与えて SO- になる。このとき,SO2 中のSの酸化数は, ( e )から( f )に変化する。 SO2+2H:0 酸化還元反応は,(g)剤が失う e-の数と( h )剤が受け取る e- の数が同じ ときに過不足なく反応するので, ①式を( i )倍,②式を( j )倍して各辺を加 えてe' を消去すると,イオン反応式が得られる。 (k )MnO4-+(1 )SO2+( m ) H.0 >140 …の → SO+4H* +( d )e 2- →(n )Mn?++( o )SO3-+(p )H*3 の式の両辺に変化しなかったイオンの2K*を加えて整理すると,酸化剤である (q)と還元剤である( r )の反応の化学反応式が得られる。 2KMNO』+5SO2+2H20 -→ KSO4+2MnSO』+2H2SO』 +2HS 指針 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る e- の物質量%=D還元剤が失う e- の物質量 とな OgAs る。 酸化剤:e- を他から奪い, 酸化数が減少する原子を含む物質Ogl 還元剤:e を他に与え, 酸化数が増加する原子を含む物質 OVIS+03 (d) 2 (e)+4 (f)+6 (g)還元 (h) 酸化 解答(a) +7 (b) 5 (c) +2 (m) 2 (n) 2 (o) 5 (p) 4 (j) 5 (k) 2 (9) KMNO。(r) SO2

ここの問題の答えわかる人いらっしゃいますか？ テスト近いので、至急です！

13Fill in the blanks so that thev mean almost the same thing: Syogsd noy asn nghank ouu B 1)a) Whenever I go on atrip, I take a few books with me. 内 2) a) What he was talking about was far from/interesting. 辺,主遅いと2るではたい )( )interesting. )go on a trip( )a few books with me. b) What he was talking about was ( 3) a) She would never say such a silly thing. b) She would be ( ) person to say such a silly thing. 4)a) They want to raise their children in an environment without danger. s ban ) danger. b) They want to raise their children in an environment ( 5) a) He can play|both the piano and the violin. 七ア/とパリンは、同 )() the piano ( b) He can play ( )also the violin./

高1の化学基礎です。 （4）のK+と硫酸イオンを補ってるところで、なぜ硫酸イオンは5個なのですか？8H+が余ってしまいますよね？ 誰か教えて下さい🙇

の変色域は塩基性側,メ チルレッドの変色域は酸 性側にある。 イン 過マンガン酸イオンによる赤紫色が消えずに残る。 2KMnO』+10FeSO』+8H;SO。 2MNSO』+5Fe2(SO,)s+K,SO』+8H,0 5)鉄(I)イオン: 2.0×10→mol 鉄(IⅢ)イオン:4.0×10-3mol 解説)本間では,溶液A中の鉄(Ⅱ)イオンと鉄(IⅢ)イオンの濃度をそ れぞれ求めるために, まず過酸化水素によって鉄(IⅡI)イオンをすべて鉄 (I)イオンに酸化し, 水酸化鉄(Ⅲ) Fe(OH)。 として沈殿させている。 これを熱分解して酸化鉄(IⅢ)Fe:03として質量を求め, その値から鉄 (I)イオンと鉄(IⅢ)イオンの合計の物質量を求める。 さらに溶液A内の 鉄(II)イオンだけの量を, 濃度既知の過マンガン酸カリウム水溶液を用 いる酸化還元滴定によって求めている。 (1) 過酸化水素 H.O2が酸化剤として働くときの反応式は, H2O2+2H++2e- 一方,鉄(IⅡ)イオン Fe?+ は次式にしたがって酸化される。 2H20 Fe?+ → Fe++e 0問題文にあるように, このときの酸化剤は酸化 マンガン(V)MnO:であ り,濃硫酸はH* を供給 するために加えられてい (a) + (b) ×2によって, e~ を消去し, イオン反応式を得る。 2Fe?++H,O2+2H+ (4) 過マンガン酸イオン MnO4-が酸化剤として働くときの反応式は、 MnO-+8H++5e- 2FE3+ +2H20 Mn?++4H,0 (b)×5+(c)によって, 次のイオン反応式が得られる。 Mn?+ +5Fe?+ +4H20 MnO-+5Fe?++8H+ 両辺にK+. 5SO2- を補えば化字反応式となるが, 右辺の Fea(SO.)。の 係数が分数となるため, 両辺の係数を2倍して, 化学反応式とする® 2KMNO』+10FesO,+8H,SO 1 mol の酸化鉄(II )Fe,Og(モル質量 160g/mol)に含まれる鉄(IⅢ) イオンは2mol である。 したがって, 100mLの溶液Aに含まれていた 鉄イオンの合®は, 得られた酸化鉄(IⅢ)の質量0.48gから, 次のよう る。 0右辺には、 2MnSO』+5Fe2(SO,)a+K,SO4+8H,O と SO- から つくり加える。 の鉄(II)イオン 酸化され,鉄(1 る。 になっている

教えてください。 e -（電子）を揃えるところまではできるのですが、 そこから両辺にK +（カリウム?）とSO42-（硫酸?）を加えるところがわかりません。 理解力が少ないので説明お願いいたします。

酸化還元反応式の作り方 (例1)硫酸酸性の過酸化水素H202とヨウ化カリウムKIの反応 酸化剤 H202+ 2H++ 2e-→ 2H20 還元剤 21- → 12+ 2e *2 の+のより H2O2+ 2 1+2H+ →12+2H20 両辺に2K*とSO。2-を加える。 H2O2+ 2KI+ H2SO4→12 + 2H20 + K2S0。 化学反応式 *……イオン反応式 (例2)硫酸酸性の過マンガン酸カリウムKMnO』と過酸化水素H202の反応 酸化剤 MnO。-+ 8H++ 5e → Mn?+ + 4H20 還元剤 H2O2 → 02+ 2H++ 2e- O×2+2×5より 2MnO4-+ 5H202+6H+ → 502+ 2Mn?+ + 8H20 両辺に2K*と3SO42+を加える。 2KMnO』+ 5H202+ 3H2SO4 → 502+ 2M SO4+ 8H20 + K2SO4 (例3)硫酸鉄(11) FeSO4と硫酸酸性の過酸化水素H202の反応 酸化剤 H202+ 2H++ 2e-→ 2H20 還元剤 Fe2+ → Fe3++e の+2×2より 2Fe2+ + H202+ 2H+ → 2F|3+ + 2H20 両辺に3SO42-を加える。 2FeSO4+ H202+ H2SO4→ Fe2(SO4)3+2H20 (例4)硫化水素H2Sと二酸化硫黄SO2の反応 酸化剤 SO2 + 4H++ 4e-→→S + 2H20 還元剤 H2S → S + 2H++ 2e O+2×2より SO2+2H2S → 3S + 2H20 (例5)二酸化硫黄SO2と硫酸酸性のニクロム酸カリウムK2Cr2O,の反応 Cr2O,?- + 14H*+ 6e-→ 2Cr 3+ + 7H20 酸化剤 502+ 2H2O → SO42- + 4H++ 2e O+2×3より Cr2O,?- + 2H*+ 3S02 → 2Cr3+ 3SO42-+ H20 両辺に2K*とS0。2-を加える。 K2Cr207+ H2SO4+ 3S02→ Cra(S04)3+ K2SO4+ H20