（2）で、2枚目の解説にあるように足しているのに500mlで計算するのはなぜですか？分かる方いましたら教えて下さい(＞人＜;)

255.発熱量 次の各問いに答えよ。 ら(1) マグネシウムの燃焼熱は 602KJ/mol である。マグネシウム1.2gを完全燃焼させ たときの発熱量は何 Jか。 (2) うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液が中和するときの熱化学方程式は、 次の式で示される。 HClaq+NaOHaq=NaClaq+H:0(液) +56kJ 0.10mol/L の塩酸500mL と 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLとを混合 させたとき,発生する熱量は何kJか。 IV

(3)の計算の仕方が分かりません。誰か解説お願いします。 答えは1.2mol/Lです。

5.次の文を読み、下の問に答えよ。 濃度不明の酢酸溶液を、①を用いて正確に 10.00ml とり、これを②に入れ、水を加 えて正確に 100.00mLとする。この希釈液を③を用いて正確に 10.00mLとり、④に入れ て指示薬を数滴加える。これを⑤に入れた 0.10 N水酸化ナトリウム水溶液で満定し たところ 12.0mLを要した。 (1)0~6の当てはまる器具名を下から選べ。 a:メスシリンダー b:メスフラスコ d:コニカルビーカー (2)この滴定に適する指示薬、及びその理由を下から選べ。 〈指示薬〉a:メチルオレンジ (理由)d:変色域が酸性側 (3)もとの酢酸溶液の濃度は何 mol/L か。 日 つHE c:ホールピペット f:ビーカー 効文の e:ビュレット b:リトマス d:変色域がPH7付近 c:フェノールフタレイン e:変色域が塩基性側 (1)0 C 2 b C d 6 e こ (2)(指示薬) (理由) e 類 本 C 3) 味の 会 の次会れ始業工(a) HOBM HA

8番の問題の解き方教えてください🙏🥺

8次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき, 必要な体積を求 めよ。 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 20mL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液30mL プロセスドリルの解答 1(ア)塩 (イ) 正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 12 (オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強(ク) 中 (ケ) 弱 (コ) 塩基 【4(サ) コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+NA0H → NaCI+H;0 (2) H,SO4+2NH3 (3) CH,COOH+KOH → 7(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8(1) 30mL (2) 20mL (3) 1.0×10'mL (4) 60mL (NHASO。 CH,COOK+H,0 (4) 2H.P04+3Ca(OH)。 Caa(PO+6H,0 ト

左の画像の ウ の行に「硫酸は2価の強塩基」とあるのですが、右の画像を見る限り、硫酸は強酸だと思うのですが… なぜ、こうなるのか教えていただきたいです🙇‍♂️

Tose 265酸と塩基 酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次から選べ。 ア.酸や塩基の電離度は濃度によらない。 の 1. 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ,中和点では水に浴けているイオンの 濃度が最小になる。 ワ. 1.0 × 10-2 mol/L の硫酸中の水素イオン濃度は 1.0 × 10-2mol/L である。 エ. 1.0 × 10-4 mol/L の塩酸を水で 104倍にうすめると, PHは8になる。 オ.酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 日4 した銅の物質量は, ②a1265 イ F 子対 に上 解説 ア、酸や塩基の電離度は濃度によって変わる。 一般に,弱酸,弱塩基の電離度は濃度が小さいほど 大きくなる。 にト 0 ウ.硫酸は2価の強塩基であるので, 水素イオン濃度 は1.0×10-2mol/Lより大きくなる。 誌 エ,酸性の水溶液をうすめても, PHが7をこえて塩 基性になることはない。 オ.酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基の正塩。水溶液は = 0.0200mol p1 式より, 2molの電子が移動すると1mol するので,移動した電子の物質量をx - と, ) 0.0200mol x= 0.0400mol 早に要した電気量は, C/mol × 0.0400 mol = 3.86 × 10°C より,陰極では電子2molで銅1molが 1る指ま1 が泌出 弱塩基性である。

量的関係の計算が基本はわかってその後少し難しいのに手を付けてみたけど、できません。

たクすると 波を移しとる。 81 Aビュレ 20202 d 1000 10000 DUn メス O-2402 OD-n 7.中和と塩 85 は完全に進むものとす。 るよく分からん。 1,0mol/L 塩酸10mLの中和に必要な0.50mol/L 水酸化ナトリウム水溶液は何 mL か。 0.20mol/Lアンモニア水5.0㎡Lの中和に必要な0.20mol/L 希硫酸は何 mL か。 水酸化カルシウム1.85gの中和に必要な2.0mol/L の塩酸は何 mL か。 標準状態で1.12Lのアンモニアの中和に必要な0.10mol/L 希硫酸は何 mL か。 148.中和の量的関係(1) 次の各問いに答えよ。 1504 この酸と塩基の名称を J<mosん 第 149, 中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして 250mL とした。この水溶液の10 m.を中和するのに必要な 0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 0.20mol/L の希硫酸10mL に,標準状態で 56mL のアンモニアを吸収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL必要か。 CaCO。 (5) Fes sln よ NH4CI (5) Nab 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a. 塩化水素,b.酢酸,c.硫酸)の水溶 液を用意した。次の(1)~(3) について, a, b, cを大きい方から順に並べ,等号=, 不等号>を用いて表せ。ただし,強酸は完全に電離するものとする。 O (オ) ClL0, 受化物に分類せよ。 (1) 各水浴液の pH (2) 各水溶液の 10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 各水溶液の10mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量 式で表せ。 寺かしたとき,そ 示せ。 硫酸水素ナトリ 酢酸ナトリウ」 実験」 151. 中和滴定の実験器具 次の各問いに答えよ。 1器具(ア)~(エ)の名称を記せ。 正確な濃度の溶液を調製するのに用いる器具はど れか。記号で記せ。 一定体積の溶液を正確にとるのに用いる器具はど れか。記号で記せ。 『オン反応式で 三じる。酢酸(4) 濃度変化をさけるため, 使用する溶液で内側を洗 性になる。一 ンの一部が水り の陰イオンや 12.中和滴定食酢を正確に10.0mL とり, 器具Xに入れて水を加え, 全量を 100mL 浄して用いる器具はどれか。 記号で記せ。 (エ) (イ) (ア) (ウ) 実験 とた。 このうすめた水溶液 20.0mL を器具平を用いてコニカルビーカーにとり, 指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/Lの氷酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0mL であった。次の各問いに答えよ。 th器具XとYは何か。名称を記せ。 指示薬Zは何か。名称を記せ。また, 中和点でどのように色が変化したか。 うすめた食酢のモル濃度は何 mol/Lyか るとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし, 食酢の密度は1.0g/cm° とし、今 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 5, 反応する

硝酸と水酸化カルシウム、硫酸と水酸化ナトリウムのそれぞれの山とアルカリの反応の化学反応式の解き方がわかりません。次のように考えましたがよくわからないので教えてください！ 化学式の左にくる2とか3がよくわかりません、、

水 化 カル シ ウム HN O3 + Ca(OH)2 →2H20 + Ca (NO)2 Ca) Ca) NO H No) 水像 イ化 ナ トリウム Hz SO4 + NaOH→ H20 +NaSO4 MOD OO Na)

解き方を教えて頂きたいです！ 答えも出来ればお願いします。 よろしくお願いします！

2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が 2.32g ある。これを水に溶か し,1.00mol/Lの塩酸で中和するのに 50.0㎡Lが必要であった。 混合物中に水 駿化ナトリウムは何g含まれていたか。 NaOH=D40.0, KOH=56.0 「na

解き方を教えて頂きたいです！ 混合物の中和についての問題です。 よろしくお願いします！

1)0.10mol/L の塩酸と 0.10mol/L の硫酸を合計 35㎡L とり, 0.10mol/L の水酸 化ナトリウム水溶液で中和したところ, 45mLを要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何 mL か。

汚くて申し訳ないですが、この酢酸の濃度の求め方がわからないので教えて欲しいです。お願いします！

問4.濃度未知の酢酸水溶液の濃度を決定したい.このため, 以下の操作を行った。 2.00gのシュウ酸二水和物を純水に溶解させ を用いて 100mL の酸性標準液を調 ウ 製した.次に, 塩基性標準液とするために作った水酸化ナトリウム水溶液10.0mL を b 工を用いて正確に分取しコニカルビーカーに入れ, c(Tを用いて最初のシュウ酸 二標準液で滴定実験を行ったところ中和するのに7.0mL要した. 次に濃度未知の酢酸水溶液 10.0mL を分取し,この水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定実験を行ったところ中和するの に7.2mL 要した。

(1)シュウ酸のモル濃度 (2)このKOHのモル濃度 どなたか教えてください…！

<☆間2>シュウ酸の結晶 (COOH)2-2H20を42.0g量り取り、水を加えて正確に500mLの溶液をつ くった。この溶液を用いて濃度がわからないKOH水溶液40.0mLを中和すると15.0mLを要した。 (1) シュウ酸の分子量を求めよ。 (H=1.0 C=12 0=16)