③ △DHIと△DBCの相似を使って解いているということですか？もしそうであれば、なぜ相似といえるのですか？？教えて欲しいです！

3 図Ⅰ,図Ⅱにおいて,立体 ABCDEFは五つの平面で囲まれてできた立体である。 四角形 BCFE は BC = 6cm, CF = 8cm の長方形であり,△ABC, △DEFは正三角形である。 平面 ABCと平面 DEF は平行である。 このとき, AD // BE, AD // CF であり,四角形 ABED 四角形 ACFDである。 DとB,DとCとをそれぞれ結ぶ。 G は辺 AD 上の点であり,AG=2cmである。 次の問いに答えなさい。 答えが根号をふくむ数になる場合は, 根号の中をできるだけ小さい自然数に すること。 family had Code (1)図Iにおいて, 四角形 ACFD は長方形で ある。 Hは, G から線分 DC にひいた垂線 id 図 I A と線分 DC との交点である。 Iは,Gから 線分 DB にひいた垂線と線分 DB との交点 である。HとIとを結ぶ。 B ① △ABCの面積を求めなさい。 ② 線分 GH の長さを求めなさい。 ③ 線分 HI の長さを求めなさい。 xm (916. I I Q E 4

解き方は分かったのですが、 私の解き方だと何をどう直せばいいですか

132 下の図において, D は △ABCの∠Aの外角の二等分線と辺BCの延長との交点, Eは∠B (20点) 50 の二等分線と辺 ACの交点である。 AB = 9, BC=6, AE=3とするとき, 線分 EC, CD の長さを求 B 6 E D

マーカーを弾いているところの意味がわかりません どちらの塩酸も同じものを指してませんか？ 12.0-8.0になる理由が知りたいです

SP 化学基礎 例題② NaOH と Na2CO3 の混合水溶液が20mL ある。 ここにフェノールフタレインを加え, 0.10mol/L の塩酸を滴下したところ, 塩酸を12.0mL 滴下したところで水溶液が無色となった。ここにメチルオ レンジを加え,さらに同じ塩酸を滴下したところ, 塩酸を8.0mL滴下したところで水溶液が赤色と なった。 これについて, 次の問いに答えなさい。 (1) 二段階の中和反応を化学反応式で書きなさい。 なお, 一段階目は2つの反応式を記すこと。 一段階目では,混合水溶液中のNa2CO3 と HCl の中和反応により NaHCO3 と NaCl ができ, NaOH と HCl の中和反応により NaClができる。 一段階目 Na2CO3 + HCI NaOH + HCI ← -> → NaHCO3 + NaCl NaCl + H2O ] ] 二段階目8 [NaHCO3 + HCI NaCl + CO2 + H2O ] → 二段階目では一段階目でできた NaHCO と HCl の中和反応により CO2 が発生する。 発展(2)次の物質量について、初めに混合水溶液中に存在した炭酸ナトリウムの物質量と等しいものをア 〜エからすべて選び, 記号で答えなさい。 一段階目で反応した塩化水素の合計の物質量 反応全体で発生した水の物質量 ← 炭酸ナトリウムの量より確実に多い。 ウ 初めに存在した水酸化ナトリウムの物質量 反応全体で発生した二酸化炭素の物質量 発展 (3) 混合水溶液中の NaOHとNa, CO の濃度 [mol/L] をそれぞれ求めなさい。 [ 本問では水酸化ナトリウムの物質量は不明である。 I ] 第1中和点までに加えた塩酸のうち, 第1中和点から第2中和点までに加えた塩酸と Na2CO3 の中 和に要した塩酸の量は等しいことから, NaOH の中和には, 12.0 - 8.0 = 4.0mL を要したこと なる。 NaOH の濃度をx [mol/L], Na2CO3 の濃度をy [mol/L] とすると, 1 x 0.10mol/L × 4.0 1000 20 L=1xx [mol/L] x L x = 2.0 x 102mol/L 1000 1 x 0.10mol/L × 8.0 1000 20 L=1xy [mol/L]× L y = 4.0 × 10 2 mol/L 1000 100 POINT CHECK 要点の確認をしましょう ①の類題 0.20mol/Lの硫酸50mLにアンモニアを吸収させ、完全に反応させた。残った硫酸 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和に 60ml を要した。 吸収させたア モニアの物質量を求めなさい。 吸収させたアンモニアとすると 0.01- 5.20 50 1 gx0.20×=1x2+ ×20×1000 x=0.02-0012 0.008 ②(1)(2)の類題 炭酸ナトリウム水溶液に塩酸を加えて中和させた。 これについて, 次の問いに答えなさ 3 (1) 二段階の中和反応を化学反応式で書きなさい。

(2)①②理解が少しだけ曖昧なので教えてください🙇‍♀️

図5は,タマネギの根でさかんに分裂して いる細胞100個について, 時間とともに細胞 数が増加するようすをグラフに示したもので ある。 (5) 細胞は,細胞分裂によって2つの細胞にな ると,その後一定の準備期間をおいて,再び 次の細胞分裂を行う。 細胞分裂が始まってか ら、次の細胞分裂が始まるまでの時間を細胞 周期という。 細胞の種類や条件が同じであれ ば、図4のa ~eの各段階にある時間の長さ は,観察された各段階の細胞数の割合と比例 関係にあることが知られている。 図5 1800 1600 1400 1200 細胞数 1000 800 (個) 600 400 200 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 経過時間(時間) 細胞 表 1 ① 図5から,タマネギの根の細胞では,細胞周期は何時間になるか。 計算して答えなさい。 周期 細胞数(個) a 360 b あ ② タマネギの根の細胞400個を観察し、図4のa~eの各段階に分類 して細胞数を調べた結果を,表1にまとめた。また,eの段階にある 時間の長さは18分だった。 下線部の関係を使って,表1が適切になる ように, 表中のあいに数値を補いなさい。 C 2 d 28 e 1818 計 400

（２）答えの式の意味がわかりません。教えてください🙇‍♀️

6. うすい塩酸に亜鉛を加えて気体を発生させる実験を行いました。 【実験】 うすい塩酸 30cm' に 0.2gの新船を加えて、発生した気体の体験をはかった 亜鉛の質量を0.4g、0.6g、0.8g, 1.0gにして、それぞれ同様に発生した 体の体積をはかった。 ET 亜鉛の質量と発生した気体の体積の関係を表にしてまとめた。 亜鉛の質量[g] 0.2 75 発生した気体の体積 [cm] 0.4 0.6 0.8 1.0 150 225 225 225 〒 (2) 亜鉛の質量が0.8g 1.0gのときは亜鉛がすべて溶けずに残りました。亜鉛の質 量が0.8gのとき残っていた亜鉛をすべて溶かすためには、同じ濃度の塩酸をあと 何cm加える必要がありますか。 05 cm³ 25 cm³ 17 10 cm³ 15 cm³ 20 cm³] 630 cm³ 35 cm³ 40 cm³ (3)同じ濃度の塩酸の量を20cmにして亜鉛を入れた場合、亜鉛の質量と発生した気 体の体積との関係を正しく表したグラフはどれですか。 18 (1)発生する気体の性質と捕集方法の組み合わせとして正しいものはどれですか。 16 <気体の性質> A 火を近づけるとポンと音を立てて燃える A B 石灰水を白くにごらせる A #NE O (株) at <捕集方法> C 上方置換 D 下方置換 E 水上置換 X> 気体の性質 捕集方法 X 0 A YYXO ① 109 ② AA C A D A E O [⑤ ⑥ BBB C D E ① 300 発生した気体の体積 250 [200] 150 積 100 発生した気体の体積 C [cm³] 50 ② 300 250 200 150 積 100 [cm³] 50 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 亜鉛の質量[g] 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 亜鉛の質量[g] testa er 300 発生した気体の体積 250 200 150 積 100 [cm³] 50 0 0 300 250 発生した気体の体積 200 150 100 [cm³] 50 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 亜鉛の質量 [g] A 0 0.2 0.4 0.6 0. 亜鉛の質量 <-10-

これではダメですか？(6)

運 転 に よ る 移 動 点 ネ 通 高 移 が 齢 患 者 に が 不 要 の 動 あ ト T 機 言 る が 利 用 率 と イ が 器 利 用 に NJ (6) 例)自身 が 困 難 な と つ て、 な る 利 タ V 低支 1 援 が 必 で あ る O な 要 点 が 課 題 70

問11についてなのですが二酸化硫黄が還元剤として働いたあと、チオ硫酸によって還元されることはないのですか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

Ba Ⅱ 次の文を読み, 問8 ~ 問11に答えよ。 ただし, 原子量は K=39, I = 127 とし, 0℃, 1.01×10 Pa における気体1molの体積は22.4Lとする。 通常の大気に比べて二酸化硫黄を多く含む空気中の二酸化硫黄の体積パーセントを求め るために,次の実験(操作 1~操作4) を行った。 ただし, 空気中に含まれる二酸化硫黄以 外の気体は、この実験の結果に影響を及ぼさないものとする。 20 操作 ヨウ化カリウム約20gとヨウ素約5gを純水に溶かして正確に 200 mL の水溶 液を調製した(これを水溶液Aとする)。 水溶液 A の色は褐色であった。 操作 2 水溶液 A 100 mLに二酸化硫黄を含む空気 100 L(27℃, 1.01×10 Pa)をゆっく り通じて,二酸化硫黄をすべて吸収させてヨウ素と反応させた。吸収後の水溶液の 色も褐色であったが,体積が減少していたので, 純水を加えて正確に100mLにし 大 た(これを水溶液 B とする)。 操作3 水溶液 Bを10.0mL はかり取り,指示薬を加えたのち, 0.100mol/Lのチオ硫酸 a te ナトリウム水溶液で滴定したところ, 終点までに 14.4mLを要した(注)。 操作 4 二酸化硫黄をまったく含まない空気100L (27℃, 1.01×10 Pa) を用いて,操作 2,3と同様の実験を行ったところ, 操作3で要した 0.100 mol/Lのチオ硫酸ナト リウム水溶液の体積は18.6mLであった。 (注)この滴定において, チオ硫酸イオンは次式のように還元剤としてはたらく。 <要注意 2 S2032- → S4O62 + 2e¯ 問8 操作2の下線部で起こる変化を化学反応式で記せ。 問9 操作3の滴定の際に用いる指示薬は何か。 指示薬として用いる物質の名称を記せ。 問10 操作3の滴定の際に起こる変化を,イオン反応式で記せ。 問11 操作2で通じた空気100L中の二酸化硫黄の物質量は何molか。 また, この空気 中の二酸化硫黄の体積パーセントは何%か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 I

17.18の求め方が分からないので解説お願いします🙇‍♀️ 答えは 13.ア 14.ウ 15.ウ 16.ウ 17.エ 18.エ です。

(Ⅲ) 円に内接する四角形ABCDがあり AB=BC=2,CD=3,DA=4である。 (1) cos∠BAD=13 〔解答番号 13~18〕 BD=14, 円の半径は15である。 (2) 四角形ABCDの面積は16である。 (3) ADBの二等分線と円0との交点をEとする。 このとき,DE= 17 AE=18 である。 √3 13 ア. イ. ウ. エ. 2 14 ア.2 3 ウ.4 I. 5 √15 √√15 15 8√15 ア. ウ 2v 15 5 I. 3 15 3 15 5√15 7/15 16 ア. イ. ウ. エ 2 3 4 11/15 5 1615 2/15 4v15 14/15 17 ア. イ. ウ 3 5 15 15 √15 2/15 15 415 718 ア. イ. ウ. I. 15 15 5 15

□4の求め方がわからないので解説してほしいです。お願いします！

A 4 右の図のように, AB-3cm, BC4cm, AC5cmである直角三角形ABC がある。 半径r (cm) の2つの円が互いに外接し,一方 の円は辺 AB AC と もう一方の円は辺 AC, BC と接している。 円0 と辺 AC の接 点をP, 円 0 と辺 ACの接点を Q とする。 2つの円の中心 0, 0′ からそれぞれ辺 BC, 3cm AB に引いた垂線の交点をHとする。 このとき 次の問いに答えなさい。 B 問1 OHの長さをrの式で表しなさい。 問2 AP の長さを」の式で表しなさい。 問3の値を求めなさい。 H A 5cm C 4cm-

16.17.18の解説をお願いします🙇‍♀️ 答えは 13.ウ 14.ウ 15.ア 16.ア 17.ウ 18.エ です。

(Ⅲ) AB=3,BC=7, CA = 5 である三角形ABCがある。 ∠BACの二等分線と辺BC, 三角形ABCの外接円Oとの交点をそれぞれD, Eとする。 ただし, 点Eは点Aと は異なる点である。 [ 解答番号 13~18] (1) ∠BAD=13 BE = 14 14, BD= 15 である。 (2) cos∠ABE 16. AE 17である。 (3) 三角形ABOの面積は18である。 13 ア. 30° イ. 45° ウ.60° エ.120° 14 ア.5 イ. 6 7 1. 8 15 ア. 28 35 21 イ. 2√3+2 I. 2√3+3 8 1 1 16 ア. イ. 7 5 1 √√2 ウ I. 2 2 17 ア.6 イ.7 ウ.8 I, 9 73 93 ア イ. 4 113 13√3 I. 4 4