(2)で解説を見たのですが、何を言っているかよくわかりません。この問題は、60秒ごとの平均分解速度をそれぞれ出して、また単純平均値もそれぞれ出さないと解けないのでしょうか。解説お願いします。

田 考[グラフ] 2 318. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (IV) MnO2に1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を 10.0mL加え,発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。 反応中の温度 水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 時間 〔秒〕 0 60 120 180 240 360 300 酸素の物質量 [mol] 0 1.00 × 10-31.85×10-32.53×10-3 3.01×10-3 3.41 × 10-33.69 × 10-3 (1)分解開始から60秒間の H2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2) H2O2のモル濃度をα [mol/L], 反応時間を6秒としたとき, 表の結果について a との関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をα [mol/ (L・秒)], そ の間におけるH2O2濃度の単純平均値を6 [mol/L] としたときのαとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の (ア)~ (オ) から選べ。 0 (ア) (イ) a (ウ) (エ) b 0 0 b 0 (オ)

(1)の問題です。表や問題文の有効数字は3桁まで出しているのに、なぜ答えは2桁なのでしょうか。おしえてください。

318.過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン(IV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え, 発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として、下の各問いに答えよ。 時間 〔秒〕 60 120 180 240 300 360 酸素の物質量 [mol] 0 1.00×10-3 1.85×10-32.53×10-33.01×10-33.41×10-3 3.69×10 -3 | (1) 分解開始から60秒間のH2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2) H2O2 のモル濃度をα [mol/L] 反応時間を6秒としたとき, 表の結果について との関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をa [mol/ (L・秒)],そ の間におけるH2O2濃度の単純平均値を b [mol/L] としたときのαとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の(ア)~ (オ) から選べ。 (ア) a (イ) (ウ) (工) (オ)

2枚目、問2の(2)の酵素はどれのこと指しているのですか？ 問題の解説もお願いしたいです！

18.代謝と酵素細胞に関する次の文章を読み、下の各問いに答えよ。 生物の体内では物質の合成や分解が常に起こっており、からだを構成する物質は絶えず 新しく合成されたものと入れ替わっている。 これらの化学反応は、まとめて代謝と呼ば れる。 B 代謝は酵素の働きによって円滑に進められており、呼吸に関連した酵素はミト コンドリア、 光合成に関連した酵素は葉緑体など、 細胞内で働く酵素の多くはそれぞれ特 定の場所に存在している。 下線部Aについて、細胞内での代謝によるエネルギーのやりとりは、 ATP を仲立ち "として行われている。 ATP に含まれる糖の名称を答えよ。 問2. 下線部Bについて、酵素の働きについて調べるために、次の実験を行った。以下の (1)、(2)に答えよ。 [実験] 過酸化水素水の入った試験管にニワトリの肝臓片を加えると、気泡が発生した。 このとき、火のついた線香を試験管内に入れると、線香の火は激しく燃えた。 (1) 実験について、この実験だけでは「ニワトリの肝臓片自体から気泡が発生した」と いう可能性を否定できないため、追加実験を計画した。 このとき追加するべき実験と 確かめるべき結果として最も適当なものを、次のア~エのなかから1つ選べ。 アニワトリの肝臓片の代わりに酸化マンガン(IV) を加え、 気泡が発生することを確 かめる。 イ. ニワトリの肝臓片の代わりに酸化マンガン (IV) を加え、 気泡が発生しないことを 確かめる。 ウ.水のみが入った試験管にニワトリの肝臓片を加え、 気泡が発生することを確かめ る。 エ. 水のみが入った試験管にニワトリの肝臓片を加え、 気泡が発生しないことを確か める。 (2) 実験について、 気泡はしだいに減少してやがて見られなくなった。 このため、 気泡 が見られなくなった試験管にある操作を行い、 気泡を再び発生させる追加実験を計画 した。 再び気泡が発生するようになる操作として最も適当なものを次のア~オのなか から1つ選べ。 ただし、すべての実験は酵素の最適な条件下で行うものとする。 ア. 試験管内の溶液を、別の試験管に入れ替える。 イ 試験管内の溶液を、 ガラス棒でかき混ぜる。 ウ 試験管内の溶液に、 ニワトリの肝臓片を加える。 エ試験管内の溶液に、過酸化水素水を加える。 オ試験管内の溶液に、酸化マンガン(Ⅳ)を加える

この問題の解説でマーカー引いたところが分からないので教えて欲しいです！係数の数はどこに行ったのかとどうやって求めたのかわならないので教えてください！！！

5-7 次の酸化還元反応を表す化学反応式を,下に示す半反応式をもとにして完成させよ。 (1) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 △ 2+ 酸化剤: MnO4 + 8H+ + 5eMn+4H2O 還元剤 : H2O2O2 +2H+ +2e- OS Tom-x8000 (2) 硫酸酸性の過酸化水素水に硫酸鉄(II)水溶液を加える。 ×0 酸化剤: H2O2 +2H+ + 2e → 2H2O 還元剤 : Fe2+ → Fe3+ + e x2 (3) 硫化水素水に二酸化硫黄を通じる! 酸化剤 : SO2 + 4H + 4e → S +2H2O 還元剤 : H2S → S +2H+ +2ex シュウ酸logの反応 1000g る。 (4) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。× 酸化剤: C12072+14H+ + 6e →2Cr3+ + 7H2O 還元剤 : H2O2 O2 +2H+ +2e×3 (5) 銅に希硝酸を加える。 メ 0.022 + O 酸化剤:HNO3 + 3H+ + 3e → NO +2H2O 850 還元剤: CuCu2+ + 2e OS 0001 980分加えると、化学反 (6)酸化マンガン(IV)に濃塩酸を加えて加熱する。 △ 酸化剤: MnO2 + 4H+ + 2e′ → Mn + 2H2O 2+ 2 M 還元剤: 2CT → Cl2+2e- (S)

化学の芳香族化合物の問題で、A.E.F.I.の化合物は求められたのですがこれ以降が分かりません。 求め方を教えてください🙏

162 第4編 有機化合物 原子量 H=1.0,C=12,016, Br=80 リード C 278. 芳香族炭化水素の酸化 次の文の化合物 A~Jに該当するものを,それぞれ(ア)~(ソ)から選べ。 分子式 CgHo の芳香族炭化水素 A, B, C, D がある。これらの芳香族炭化水素を過マンガン酸カリウムで 酸化すると,Aからは分子式 C-H6O2のモノカルボン酸Eが生じ, B, C, Dからはそれぞれジカルボン酸 F, G, Hが生じる。 Fを230℃に熱すると, 容易に2個のカルボキシ基から脱水して化合物Ⅰになる。 Gに濃硫酸の存在下で濃硝酸を反応させると生じる,ニトロ基を1個含む化合物は,Jただ1種類である。 CH3 CH3 -CH3 (イ) -CH3 (ウ) CH3 CH2-CH3 COOH (エ) (オ) A: B: CH3 COOH COOH COOH COOH -COOH (カ) (キ) COOH CO (ケ) CO- (7) COOH C : D: NO2 E: F: COOH COOH COOH COOH COOH COOH G: H: -COOH -NO2 (サ) (シ) (ス) ~COOH ~COOH O2N (t) COOH (ソ) NO NO2 NO2 NO2 COOH I : J:

15の問題の問1〜問３までの内容です。実験の内容や解き方が分からないため、詳しく教えて欲しいです🙏

思考 発展実験・観察 実験・観察 チ 15. カタラーゼの働き 太郎くんは、カタラーゼが37℃、pH7 で活性があることを学習 した。 その後、酵素と無機触媒に対する温度やpHの影響を比較するため、8本の試験管 に5mLの3%過酸化水素水を入れ、下表のように条件を変えて気体発生のようすを確認 した。 なお、表の温度は、試料が入った試験管を、湯煎もしくは水冷して保った温度を示 している。各物質について、 表中の+、-は添加の有無を意味し、添加した量は等しいも のとする。 以下の各問いに答えよ。 試験管 A B C D E F G H 温度 37°C 37℃℃ 37°C 37°C 4°C 4°C 95°C 95°C pH 7 7 2 2 7 7 7 7 MnO2 + - + + - + 肝臓片 + + + + 問1. 表に示された実験だけでは、正しい結論を導くことができない。 どのような実験を 加える必要があるか。 問2. 試験管A, B では、 短時間で同程度の気体の発生が認められた。 試験管 C~Hのう ち 試験管A、Bと同程度に気体が発生すると予想されるものをすべて答えよ。 問3. 酵素に最適温度や最適 pHが存在し、 MnO2 にはそれらがないことを考察するため には、どの試験管の結果を用いる必要があるか。 最適温度と最適pHのそれぞれについ て、考察に必要な試験管をすべて挙げよ。

5解説お願いします🙏

177100から300 までの整数のうち、次のような数の個数を求めよ。 武 (1) 4でも7でも割り切れる数(2) (3)7で割り切れるが, 4で割り切れない数 (4) 4でも7でも割り切れない数 4または7で割り切れる数 (5)4で割り切れるか、または7で割り切れない数 (2) AUBUC

板書して一部分からないところがあったので教えてください これは、オーストリアということですか？🟢

世界の中の 日本 日本も巻き込んだ いけつ イギリスとロシアの対立 清との条約締結地 (数字は締結年) ロシアの進出 イギリスの進出 クリミア戦争後の 北極海 資金調達のため 1867年、アラスカ をアメリカに売却。 ひがい ていこく しょうとつ 器も投入されて被害は拡大した。 この戦いを皮切 りに、大帝国イギリスに対するロシアの挑戦は始 まった。 ロシアは英領インド近くの中央アジアで イギリスと衝突し、 中東進出に力を入れていたビ スマルクもロシアの視線をそらそうとそれを支援 対立の視線は東アジアにも向かった。 クリ ミア戦争後、英仏露が開国した日本と条約を結び、 その後にイギリスが日本と日英同盟を結んだのも、 こうした理由からであった(→p.77)。 日露戦争 はこの英露対立の代理戦争という見方もあり、こ のアジア各地を巻き込んだ英露の対立は「グレー トゲーム」 ともよばれた。 クリミア戦争は大国どうしの戦いとなり、新兵 オーストリア ワルシャワ バンガリー帝国 サンクトペテルブルク モスクワ ちょうせん クリム(クリミア)半島 ロシア帝国 清との条約 (北京条約 1860年) により、 日本海 への出口を得る。 地 バルカン 半島 セヴァストーポリ クリミア戦争 ( 1853~56) 中サン オスマン ステファノ 帝国 海 |露戦争 (1877~78) 不凍港 南 求めて ネルチンスク 16890 オホーツク 海 かくとく 1855年ま での獲得地 1914年ま キャフタ 1727 トルキスタン イリ 1881 ウラジャ オストク 日本海 での獲得地 1914年の ロシア国境 イラン 「アフガニ スタン ロシアの影 響下にある地域 北京1860 清 英領インド チベット 日本 日露戦争 (1904~05) 1 3 ロシアの対外政策 64) できるもの れば分かるこ まれ、その 分かってい 痛みず、固 れに他なら 実記」より製 末期にヴ ン国王ヴィ 71~88 をヴェ 仏、サルデーニャ 二国民 QR, 域で ため、南下政策を進めるロシアはバルカン半島への侵 汝を図り、オスマン帝国に対してクリミア戦争を起こした。この戦争によ 185356 ヨーロッパ巻き込んだ クリミア戦争と 19世紀半ば、 黒海から地中海への海路を確保する ロシア大改革 しん けいもう じょうきょう イー が、 一進 道を こうてい p.23 こう り、ウィーン体制後の均衡状態が破れ、ヨーロッパ列強どうしの戦争が再 5 開することとなった。 ロシアの地中海への進出をはばむために、イギリス とフランスがオスマン帝国を援助して戦い、ロシアは敗北した。 皇帝アレクサンドル2世は、敗戦の原因はロシアの近代化が遅れてい 在位 1855~81 QR のうど るからであり、 遅れの根幹部分は農奴制にあると考え、 1861年に農奴解 20.46 放令を出した。この結果、 農民は人格の自由を得たが、 土地所有には多額 はら 10 の支払いが必要だったため、 苦しい生活は変わらなかった。 同時期に地方 行政、 司法、 軍事などの面でも改革が行われ、 「大改革」 の時代とよばれた。 てってい 「大改革」によりロシアでは都市化・工業化が進んだ。 しかし、不徹底な 改革に対する農民の不満に加え、 工場労働者たちによる労働運動、社会主 義者による革命運動が重なり、専制政治は危機を深めた。 せいおう えいきょう TTI かれ ロシアの状況に不満をもち、農民への啓蒙 活動による社会改革を目指す人々をナロードニ とよぶ。 彼らの運動は「ヴ・ナロード (人民のな かへ)」をスローガンとした。 2部3章 ※人の名前です。 日本 のう のうど ↑4 農奴解放令を読み上げるアレクサンドル2 A えが

(2)の問題なのですが、解答の部分の黄色のマーカーの部分の5と2のところなのですが、2MnO₄−と5H₂O₂なので逆にしてしまったのですが、なぜ2と5のところを反対にしているのでしょうか。公式などがあれば教えてください

取星取 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnO4と過酸化水素 H2O 2 の変化は, それぞれ次のように表される。 MnO4 +8H++5e+ → Mn+ + H2O ...① H2O2 → O₂+2H++2e ...② 25 (IN これらの変化について、次の各問いに答えよ。 (1) 1.0mol の MnO4 と反応するH2O2は何molか。 (1) 2) (2) 硫酸酸性水溶液中で, 濃度不明の過酸化水素水 10mL と, 0.010mol/L 過マンガン 酸カリウム水溶液 8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何 mol/Lになるか。 考え方 ■解答 Max)+'H8+ OnM (U) 酸化還元反応では,次の関係が成り (1) 反応するH2O2 の物質量を x[mol] とすると,次式 立つ。 酸化剤が受け取るe-の物質量 還元剤が放出するe- の物質量 酸化剤である MnO4の1mol は 5mole を受け取り、還元剤で あるH2O2の1mol は2molのe- が成り立つ。 1.0mol×5=x[mol] ×2 x=2.5mol (2) 反応する過酸化水素水をc [mol/L] とすると, 次式 が成り立つ。 0.010mol/L× -L×5=c [mol/L] x -LX2 8.0 1000 c=0.020mol/L (10 1000

(3)の問題なのですが、5/2Fe₂(SO₄)₃だけ作ることができません。それ以外は作れます。 考え方を教えてください

思考 176. 酸化還元反応式のつくり方硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン (II)イオン Mn2+ と鉄(III)イオン Fe3+が生成 した。 この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) MnO4とFe2+の変化を,電子 e を用いた反応式でそれぞれ表せ (2) MnO4とFe2+の反応を, イオン反応式で表せ (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を, 化学反応式で表せ。