Question

Hi（受験生）

酢酸と水酸化ナトリウムを混ぜれば、
25mL酢酸が残り水酸化ナトリウムがほぼ完全に電離していると分かるのですが、なぜそれによってCH3COOHとCH3COOが同じということになるのですか？

●慶鷹義塾大·改
次の文中の(A)に適切な式, (B)に語句, ①~③に数(有効数字2桁)を入れよ。 また 。
はあとの語群から最も適切なものを選んで記号で答えよ。
酢酸を水に溶かすと, 電離したイオンと電離していない分子との間に,次式のような
平衡が成り立つ。
299 電離定数
logio2=0.30
Ht
CH。COOH= CHgCOO + H*… (i)
式(i)の平衡定数K。は酢酸の電離定数とよばれ, Ka=W[ と表される。
濃度0.20molLの酢酸水溶液がある。 式(i)の平衡における酢酸の濃度を0.20mol/L
とみなすと, (この水溶液のpHは
ただし,酢酸の電離定数は2.00×10-5mol/L とする。
0.20 mol/L の酢酸水溶液 50.0mL に 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え
ていく。このとき, 式(i)の平衡は®
であり, また酢酸の電離度は® である
液を25.0mL 加えた際の混合溶液の計は®
ウム水溶液を50.0mL加え酢酸がちょうど中和されたときの溶液の PHは④
向きに移動する。この水酸化ナトリウム水在
と算出される。また, 水酸化ナトリ
た
だし, 中和の過程で混合溶液中の酢酸イオンの物質量は, 加えられた水酸化ナトリウ
の物質量にほぼ等しいとみなせるものとする。
[のの語群](a) 7より小さい
(b) 7に等しい
(c) 7より大きい

③ 水酸化ナトリウム水溶液25.0mL を加えたとき, 溶液中の
中和されずに残った酢酸と, 中和によって生じた酢酸ナトリ
ウムの物質量が等しくなっている。
ここで, 酢酸の電離はわずかであり, 酢酸ナトリウムはほぼ
完全に電離していると考えてよいので,
LCHgCOOH]と[CH3CO0-]は等しい。よって,
[CHCO0-][H*]
Ka
= [H+]=2.00×10-5mol/L
[CH3COOH]
pH=-logio(2.00×10-5)=D-logio2+5
D
=-0.30+5=4.7
日入

電離定数

Answer 1

✨ Best Answer ✨

peekAboo

25mLの酢酸が残りCH3COOHに
25ml（50-25）の酢酸がNaOHにより中和されCH3COO-となります。

よって両者は等量です。