Question

るる

(3)②の星印の式は何を掛けているのか教えてください！

174 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性のもとでの二クロム酸カリウムとシュウ酸の
反応について,下の各問いに答えよ。
0:2,614
02 M
(1) ① 硫酸酸性の条件下で Cr2O7 が Cr3+ になるとき ② (COOH)2 が CO2 になると
きのイオン反応式を記せ。
(2) この反応をイオン反応式で表せ。
(3) 0.20mol/Lのシュウ酸水溶液30mLと過不足なく反応させるのに必要な 0.20 mol/L
二クロム酸カリウム水溶液は ① 何mL か。 また. このとき発生する気体は②0℃.
1.013×10Pa で何Lか。
Inqq
(4) (3)でシュウ酸水溶液を硫酸酸性二クロム酸カリウム水溶液で滴定したときの, 終点
の色の変化を記せ。
Inlolyok

174 (1)
① Cr2O7² + 14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O
② (COOH)2→2CO2 +2H+ + 2eTMS
(2) Cr2O7²+8H+ + 3 (COOH)2088
NS
02 NG 08500 HS-2Cr³+ + 7H₂O + 6C02
2Cr3++7H2O
(3) ①10mL ② 0.27 L
(4) 緑色から橙赤色に変化する
解法 (1) ① まず,両辺の酸素原子0の数をH2O で合わせる。
Cr2O72-→ 2Cr3+ + 7H2O
+)
次に,両辺の水素原子Hの数をH+で合わせる
Cr2O7² + 14H + → 2Cr3+ + 7H2O
最後に,両辺の電荷が等しくなるように,e-を加える。
Cr2O72² + 14H + + 6e → 2Cr3+ +
→ 2Cr3+ + 7H2O 8000=Ja\g0.1×3m000]
7H2O 000L=
②両辺の酸素原子0の数は等しいので,両辺の水素原子Hの数をH+で合わせる。
(10.100₂H
Cr2O7² +14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O
3 (COOH)2 →6CO2+6H+ +6e
(COOH)2→2CO2 +2H+
次に,両辺の電荷が等しくなるように, e を加える。 lon02.0lmin
(COOH)2→2CO2 + 2H+ + 2e
(2) 式 ① + 式 ② ×3
酸化力: 酸化作用
(酸化剤としてのはた
らき)の強さ。
30
1000
の物質量と等しいので,
30
0.20 mol/LX-
1000
●センサー
酸化還元反応の量的
関係
Cr2O7² +8H+ +3(COOH)2
・2Cr3+ + 7H2O +6CO2
(3) ①酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る電子の物質量=還元剤が失う電子の物質量
の関係があるので, (1)のイオン反応式より 二クロム酸カリウム水溶液の体積を[L]
とすると,
0.20mol/Lxz [L]×6=0.20mol/L×
酸化剤が受け取る電子
の物質量=還元剤が失
う電子の物質量
CO2 の体積は、 22.4L/mol×1.2×10mol=0.2688=0.27 L
Lx2
=
0.010Lよって, 10mL
②シュウ酸のイオン反応式より, 発生する二酸化炭素 CO2 の物質量は, 授受される電子
QUSH
15
JAS?
TAS (C)
OHS + 0268-02sH + s(HO) 8 (5)
02H+nS (6)
2 HS+02 (1
L×2=1.2×10-2 molH + ns

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

(3)②の星印の式は何を掛けているのか教えてください！
＞質問で聞いている部分がよく分からないが、❌2のことかな？
シュウ酸は2価だから、❌2。

30/1000も❌ているから、こちらを質問しているのではないよね？
こちらはmLをLにしている🙇

るる

わかりやすいです！理解出来ました！
ほんとにありがとうございます🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇