Question

しょう

イオン化エネルギーがよく分かりません💦
原子とイオンの大きさと一緒に習ったのですが、
どちらもよく分からなくなってしまいました。
周期表を見て、Neに近いほど何とかなどと説明されてたのですが、

[kJ/mol]
3000
LYBA
He
Ne
2000
1000
イオン化エネルギー
設
x1=2]
設
X2=8)
殻
X3²=18)
殻
⑤ イオン化エネルギー 原子の最も外側の電子殻から1個の電子を
取りさって, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギー。
イオン化エネルギー小→陽イオンになりやすい (大)
⑥ 電子親和力 原子が最も外側の電子殻に1個の電子を受け取って、
1個の陰イオンになるときに放出されるエネルギー。
電子親和力 陰イオンになりやすい ( 陰性大)
Na
2
10
原子番号

[参考] 原子とイオンの大きさ
① 同じ族の元素では,原子番号が大きいほど原子の大きさは大きい。
②同じ周期の元素では,原子番号が大きいほど原子の大きさは小さい。 18族は除く。
③電子配置が同じイオンどうしでは, 陽子の数が多いほどイオンの大きさは小さい。
例 Ne と同じ電子配置のイオンの大きさ: 0^FNa Mg Ap+
原子の大きさは、陽イオンになると小さくなり、陰イオンになると大きくなる。

Answer 1

🍇こつぶ🐡

イオン化エネルギーがよく分かりません💦
原子とイオンの大きさと一緒に習ったのですが、
＞関係ない訳ではないが、混乱するからこちらは別に考える。

イオン化エネルギーは、電子を1個放出するとき必要なエネルギー。
価電子の知識が大切。後は電子殻の知識。

電子を1個出しやすいのが1族のアルカリ金属。出しやすいからエネルギーは小さくて済む。これに対して18族は最外殻の電子が閉殻で満タンなため、電子を出しにくい。だからエネルギーが大きくなる。

同族元素のイオン化エネルギーは番号が小さいほど大きい。これは最外殻が原子核に近いほど、電子が出にくいから。

したがって、20番までなら一番出やすい(エネルギーが小さい)のがカリウムで、一番出にくい(エネルギーが大きい)のがヘリウムとなる🙇

しょう

よく分かったのですが、
同族元素のイオン化エネルギーは番号が小さいほど大きい。これは最外殻が原子核に近いほど、電子が出にくいから。

したがって、20番までなら一番出やすい(エネルギーが小さい)のがカリウムで、一番出にくい(エネルギーが大きい)のがヘリウムとなる🙇
ここからがよく分からなくて、どういう意味でしょうか？

🍇こつぶ🐡

電子殻は電子のマラソンコースで、原子核に近いコースから、KLMNとなっている。

例えば、リチウムはL殻に1個マラソンし、カリウムはN殻に1個マラソンしている。同じ1個マラソンやめて出て行くのがイオン化エネルギーだから、リチウムは原子核に近いから引っ張られて、カリウムよりマラソンランナー抜けにくい。

同じく、ヘリウムとアルゴンなら原子番号に近い方のマラソンコースは原子核に近いため、マラソンやめにくいからエネルギーが高くなる🙇

しょう

ありがとうございます！
それもイオンの大きさに関係しているのでしょうか？

🍇こつぶ🐡

yes
だから、一番最初に、
「関係ない訳ではないが別に考える」と言ったのです🙇