Question

ちゃん

(2),(3)がわからないです。

[H]はmol/L×電離度で、

1×10-3mol/Lなどになる解き方がわかりません。

127. 水素イオン濃度 次の水素イオン濃度[H+]を求めよ。
(1) 0.10mol/L の塩酸(完全に電離)
0l x1 = 0、1
(2) 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.01)
(3) 0.010mol/L の硫酸水溶液(完全に電離)

水素イオン濃度

Answer 1

なお

[H+] = 酸の濃度　×　電離度　×　価数　の公式に当てはめます。

電離度は、電離する割合です。0.03（３/100）ってことなので、３％が電離することを表します。のこりは電離せずにくっついたまま存在します。

H2SO4では、１分子の硫酸から、水素イオンが２こ生じます。この２が価数です。