この問題の求め方を教えてください🙇‍♂️

銅には63Cu (相対質量 62.9) と 65Cu (相対質量 64.9) の同位体が存在する。 銅の原子 量を 63.5 とすると, 3Cu の存在比は何%か。

この問題の（4）は4.32%と答えたらダメですか？

思考実験 (ア)中) 中畑 156. 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり, 器具Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。 このうすめた水溶液 200mL を器具Y を用いてコニカルビーカーにとり 指示 薬Zを加えたのち,900×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X とYは何か。 名称を記せ。 (2)指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。

かっこ4番どうやったらこの式になるんですか?😭

1.01 x 10° PaX 76.0cm ・×10Pa≒8.0×10 Pa =大 (4) 求める水銀柱の高さをん 〔cm〕 とすると, h=76.0cmx 大気圧-ジエチルエーテルの飽和蒸気圧 大気圧 1.01×10 Pa-6.6×10^ Pa =76.0cm× = 1.01 × 105 Pa =26.3...cm≒26cm m 11 01×0.5=

この問題の答えに辿り着くまでに過程に241.5ー237.6=3.9 とあったのですが、これはなんのことですか？

43 分子量の測定 ある蒸発しやすい液体物質Aについて,次の実験 ① アルミ箔, フラスコ, 輪ゴムの質量をはかると, 計 237.6gであった。 ② フラスコに9.0mL (7.8g) の液体物質Aを入れた。 ③ 図のようにフラスコの口をアルミ箔と輪ゴムを用いてふたをし、針で小さな穴を開 97℃に保った熱水に深く浸した。 ④ 物質Aがすべて蒸発したのち, フラスコを取り出して放冷し, 物質Aの蒸気をすべて 凝縮させた。その後,外側の水をよくふき取りフラスコ全体の 質量をはかると, 計 241.5g であった。 ⑤ フラスコに水を満たし, その容量をはかると1.3Lであった。 ⑥ 実験時の大気圧は1.0×10 Paであった。 (1) ②で入れる物質Aの量は,④でフラスコ内に凝縮する量よりも 十分に過剰でなければいけない。 その理由を簡単に説明せよ。 2) 実験の結果より, 物質Aの分子量を求めよ。 -52 輪ゴム アルミ箔 フラスコ 熱水 の解説動画

写真の（3）の答えが共有電子対:2組,非共有電子対:4組だと思ったのですが、答えが共有電子対:4組,非共有電子対:1組でした…😢 なぜこの解答になるのか解説して下さるとありがたいです🙇🏻‍♀️ 写真1枚目:問題 2枚目:解答 3枚目:私の解いたやり方（いらないと思いますが... 続きを読む

問 ③ 次の分子の電子式を記せ。 また, 1つの分子の中に共有電子対と非共有電子 対がそれぞれ何組あるか記せ。 (1) 塩化水素 HCI (2) 過酸化水素 H2O2 (3) シアン化水素 HCN

この3題の解き方がわかりません。

第8問 グラフを見て問いに答えよ。 <10> (1)価の酸の 0.2 mol/L 水溶液10mL を、 ある塩基の水溶液で 中和滴定した。 塩基の水溶液の滴下量とpHの関係を図に示す。 この滴定に関する記述として誤りを含むものを、 次のうちから一つ選べ。 <思3> ① この1価の酸は弱酸である。 ② 滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。 > ②中和点における水溶液のpHは7である。 ④この滴定に適した指示薬はフェノールフタレインである。 14 12 101 8 6 (2)0.10 mol/Lの塩酸 10mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液を滴下すると、この混合水溶液中に存在する各イオンのモル濃度 はそれぞれ右の図のように変化する。曲線 ac は H, Na+ OH-の どのイオンのモル濃度の変化を示しているか。<思・完2> 4 2 0-2 イオンのモル濃度(mol/L) 0. 10 塩基の水溶液の滴下量(mL) 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 10 15 水酸化ナトリウム水溶液の下量(mL) (3)水溶液 A150mL をビーカーに入れ、水溶液 B をピュレットから滴下しながらpHの変化を記録し たところ、右下の図の曲線が得られた。水溶液 A および B として最も適当なものを、次の①~⑨から1 5つずつ選び、判断した根拠を説明せよ。<思・選択2、説明3> 10.10mol/L 塩酸 ② 0.010mol/L塩酸 ③0.0010mol/L塩酸 ④ 0.10mol/L 酢酸水溶液 ⑤ 0.010mol/L 酢酸水溶液 ⑥ 0.0010mol/L 酢酸水溶液 ⑦0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 HH PH 14 12 10 8642 ⑧ 0.010mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 0 5 10 15 20 25 30 ⑨ 0.0010mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 水溶液Bの滴下量 〔ml〕

2番の問題でC2H5とCH2が置換するというのはどこから考えたのですか？ また、どの問題も置換基はどこに書いてもいいのですか？ 4番の問題でエステルかカルボン酸かは覚えるのしかないのですか？

480. 芳香族化合物の異性体 解答 (1) -CH2-CI (2) C2H5- -CH3 (3) CH-CH3 (4) H-C-O (4) H-C-O- OH 解説 (1) 分子式 CHCI で表される芳香族化合物には,次の4種類 が考えられる。 ° 1 CH3 ② CH3 3 CH3 ④ CH2CI CI `CI CI これらのうち, ベンゼン環に置換基が1つ結合した化合物は④である。 (2) ベンゼン環のか位に2つの置換基が結合した芳香族化合物なので, 分子式 CgH12 で表される化合物は X-C6H4 -Y と表すことができる。 C9H12 から C6H4 を引くと, XとYの原子数の合計が求められ, C3Hg と なる。 したがって, XとYは CH3と C2H5-となる。 (3) 分子式 CH10O で表される芳香族化合物のアルコールには,次の 5種類が考えられる。 ① CH2-OH ② CH2-OH ③ CH2-OH ④ CH2-CH2-OH .CH3 ⑤ OH *CH-CH3 (*は不斉炭素原子) CH3 CH3 これらのうち,不斉炭素原子をもつものは, ⑤だけである。 (4) 分子式 C7H6O2で表され, -COO - の構造をもつ化合物には,次 の2種類が考えられる。 C-O-H 0 安息香酸 H-C-O- || 0 ギ酸フェニル 安息香酸はカルボン酸, ギ酸フェニルはエステルである。

3番の問題です。 この問題はどのように考えればいいのですか？ 臭素原子が置けない所があるのはなぜですか？

479. 芳香族化合物の異性体 解答 (1) CI -ジクロロベンゼン CI m-ジクロロベンゼン -ジクロロベンゼン (1,2-ジクロロベンゼン) (1,3-ジクロロベンゼン) (1,4-ジクロロベンゼン) (2)① 3 種類 ② 4種類 ③ 5種類 (3)(ア)2種類 (イ)3種類 (ウ) 1種類 解説 (1) ベンゼン環に置換基が2つ結合した化合物には,o-, m- かの異性体が存在する。 (2) ① 分子式 C6HCl3 で表される芳香族化合物は次の3種類である。 CI & CI CI CI CI `CI CI `CI 1,2,3 -トリク 1,2,4-トリク 1,3,5-トリク CI ロロベンゼン ロロベンゼン ロロベンゼン ② 分子式 CBH10 で表される芳香族化合物は次の4種類である。 CH3 CH3 CH3 CH2CH3 CH3 `CH3 エチルベンゼン -キシレン m-キシレン CH3p-キシレン (3 分子式 C7HO で表される芳香族化合物は次の5種類である。 OH OH OH CH2OH OCH3 CH3 CH3 CH3 ベンジル クレゾール m-クレゾール クレゾール アルコール アニソール (3) キシレンのベンゼン環に結合した水素原子1個を臭素原子に置 換してできる芳香族化合物は,それぞれ次のようになる。 CH3 CH3 CH3 .CH3 o-キシレン 2種類 ☑ Br Br CH3 CH3 CH3 Br -キシレン3種類 •CH3 CH3 Br -CH3 Br CH3 Br -キシレン 1種類 CH。

一番の問題でハロゲンを含む有機化合物を銅線につけて炎の中に入れると青緑になるとあるのですがそもそも炎色反応で銅を燃やしたら青緑になりませんか？

基本例題50 ベンゼンの誘導体 →問題 477 478 次の(1)~(4)の反応によって生じる有機化合物の示性式と名称を記し, それぞれにあて はまる記述を下の (ア)~(エ) から選べ。 また, (1)~(4)の各反応の名称を,下の①~④ から選べ。 (1) ベンゼンに, 鉄粉を触媒として臭素を反応させる。 (2) ベンゼンに,濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。 (3) ベンゼンに, 濃硫酸を加えて加熱する。 (4) ベンゼンに, 白金を触媒として加圧した水素を反応させる。 (ア) 水によく溶け, 強い酸性を示す。 (イ) 無色または淡黄色の油状物質である。 (ウ) 銅線につけてバーナーの外炎に入れると, 青緑の炎色が観察できる。 (エ) 環状の飽和炭化水素である。 [反応名] 1 付加 ② ハロゲン化 ③ ニトロ化 4 スルホン化 ■ 考え方 解答 各反応で導入または変換された官能基の性 質を考える。 (1) C6H5Br (2) C6H5NO2 ブロモベンゼン, (ウ), 2 ニトロベンゼン, (イ), 3 (1) ハロゲンを含む有機化合物を銅線に つけてバーナーの炎の中に入れると, 青 緑色の炎になる (バイルシュタインテス ト)。 (3) ベンゼンスルホン酸は強酸である。 (3) CH5SO3H ベンゼンスルホン酸, (ア), (4) C6H12 シクロヘキサン, (エ),

有機化学の問題です。こういった問題の解き方が分かりません。問題文のどこに着目してどう時進めていけばいいのか教えて頂きたいです。

問2C4H8O で表される化合物で, 官能基に単結合のみを含む化合物にはどのような官能基 が含まれるか。 また, それらの物質の官能基以外の部分に不飽和結合があるかないかを 含め,すべて答えよ。 問3C5H10O で表される化合物で, 官能基に二重結合を含む化合物にはどのような官能基 が含まれるか。 また,それらの物質の官能基以外の部分に不飽和結合があるかないかを 含め, すべて答えよ。 問4C6H10O2で表される鎖式化合物で, 官能基に二重結合を含む化合物にはどのような官 能基が含まれるか。 また, それらの物質の官能基以外の部分に不飽和結合があるかない かを含め,すべて答えよ。