汚くて申し訳ないですが、この酢酸の濃度の求め方がわからないので教えて欲しいです。お願いします！

問4.濃度未知の酢酸水溶液の濃度を決定したい.このため, 以下の操作を行った。 2.00gのシュウ酸二水和物を純水に溶解させ を用いて 100mL の酸性標準液を調 ウ 製した.次に, 塩基性標準液とするために作った水酸化ナトリウム水溶液10.0mL を b 工を用いて正確に分取しコニカルビーカーに入れ, c(Tを用いて最初のシュウ酸 二標準液で滴定実験を行ったところ中和するのに7.0mL要した. 次に濃度未知の酢酸水溶液 10.0mL を分取し,この水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定実験を行ったところ中和するの に7.2mL 要した。

(1)シュウ酸のモル濃度 (2)このKOHのモル濃度 どなたか教えてください…！

<☆間2>シュウ酸の結晶 (COOH)2-2H20を42.0g量り取り、水を加えて正確に500mLの溶液をつ くった。この溶液を用いて濃度がわからないKOH水溶液40.0mLを中和すると15.0mLを要した。 (1) シュウ酸の分子量を求めよ。 (H=1.0 C=12 0=16)

化学式の名前の分からないところがあるので教えて欲しいです。

124 酸と塩基 次に示す酸と塩基を化学式で表し,そ 塩基 酸 れぞれ右表に分類せよ。 2 塩酸 アンモニア 硫酸 水酸化ナトリウム 水酸化カルシウム リン酸 酢酸 硝酸 3) 4 水酸化カリウム 水酸化アルミニウム シュウ酸 炭酸 価 価 分 佐 tの 治記 6の合 「た せの な #1 すムエム」 O の の

(g)が分かりません💦 実験4の水酸化ナトリウム水溶液の濃度は0.098mol/Lです。お願いします🙏

問2 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を調べるために, 次の実験操作1~4に したがって中和滴定を行った。この実験操作を読み,以下の記述 (a) ~ (g) 中の[32]~ロ38]に当てはまる数値,記述, または語句として最も適切 なものを,それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。 実験操作1:精製したシュウ酸二水和物 (COOH)2·2H.O の結晶を電子て んびんで正確にはかり取り, 0.100mol/L の標準溶液 250mL を調製した。 実験操作2:粒状の水酸化ナトリウムを上皿てんびんで約 0.8g はかり取 り, 500 mL のビーカーに移し, メスシリンダーではかり取っ た純水 200 mLを注ぎ,完全に溶かし水酸化ナトリウム水溶 液を調製した。 実験操作3:実験操作1で調製したシュウ酸水溶液 10.0㎡Lを, ホール ピペットを用いて正確にはかり取り,三角フラスコに最後の

高1化学です。 例題6の解き方を教えて下さい。

高1化学です。 (3)はどのように解けば良いのですか？ 解説お願い致します。

1.013×10…からをどうやって計算するか学校でやってなくてわかりません。 詳しく教えてください

解き方を教えて下さい。

問3 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液4.00 mL に, 2.50 X 10 “mol/L の希硫 酸を少量ずつ加えていったところ, 10.0 mL 加えたところで過不足なく中和した。こ の水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。有効数字3格で答えよ。

考察の④はどのようにとけば良いのでしょうか？ こたえはあるのですが、全然分からないのでわかる方説明していただけると助かります💦

（2）教えてください！ どうしても計算が合わないので… 途中式とかも教えてください！ お願いします🙏

賠3 次の同に答えよ。 0.0500 moL のシュウ酸水溶液を 10.0 mL とり, フェノールフタレイン溶邊を指 示薬として加え, 濃度の分 >からない水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定したとこ (9 中和点までに 12.5 2.5 mL 多要 あ肖 Q) 中和点の前後で, 落液は何色から何色に変化するが。 ②⑫ 滴定に/ いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 moi放4 か。 ※ ちなみにシテ ウ酸(COOH)。 は, 2 価の弱酸です。. 2ASiE7(O、の =