n ≧2って言ってるのになんでn=1を考える必要があるんですか？

階差数列 処T 16 次の数列{a} の一般項を求めよ。 (1)4,5,8,13, 20, 29, 2

(2)の問題で、解答を見たところ a k+1＝1/3-2a k と何故言えるのか分かりません ご教授よろしくお願い致します🙇

*167 数列{az}が, a1= 1/31 an+1= 1_ 3-2an (n=1, 2, 3, ...) で定められ ているとき,次の問いに答えよ。 [12 宮崎大 ] (1) 2, 3, 4 の値を求めよ。 (2) 一般項am を予想し, それが正しいことを数学的帰納法を用いて証明せよ。 +++ 数学的帰納法 ② 数学的帰納法を用いて一般項を求める。 ポイント (2), az, as, as 'の値から αn を推測して, それが正しいことを数学的帰納

青線のところで、なんで一般項を求めるのにΣを使うんですか？

16 次の数列{an} の一般項を求めよ。 (1)4,5,8,13,20,29, までの和 の和SがSm²

数学です！ 解説して欲しいです。 答えは11/5（4√5）です。 お願いします。

チャレンジ② 図のように,半径2の外接する2円A,Bが,半径5の円0に 内接している。 2円 A,Bに外接し, 円に内接する円Cの半 径を求めなさい。 S A• ・B 5(475) 1.1

この問題を解説して欲しいです。 答えは8cmなんですが解き方がわかりません。 教えてください🙇‍♀️

練習7 右の図のように, 円錐に2つの球 O,P が内接している。円錐の底面 と球は接しており,さらに,球どうしも接している。 球 O,Pの半径がそれぞれ1cmと2cmであるとき, 次のものを求め なさい。 (1) 円錐の高さ B 1 cm 2 cm 8 on P

482を教えてください。 2枚目まではいけたのですが、解答を読んでも分かりませんでした。2倍角のやり方もあれば教えていただきたいです。

(2) 22 32 □* 482 不等式 1/3 <S x n 1 <2-1 n (sinx+cosx)dx< <1/23 を証明せよ。

（1）を教えてください🙇連立方程式のやり方は理解してます

3周の長さが4.2km の池の周りを、地点SからAさんが自転車で、Bさんが徒歩で進む。 反 対方向に同時に出発すると、15分後に、はじめて2人は出会う。 同じ方向に同時に出発すると、 35分後に、はじめてAさんはBさんに追いつく。AさんとBさんの進む速さを、 それぞれ分 速xm、 分速ym とするとき、 次の問いに答えなさい。 (1) 次の [式] は x と yの関係を等式に表したものである。 ア mar イにあてはまる数を 答えなさい。 ただし、 それぞれ2つのアイには同じ数があてはまる。 ア x+ ア ly=4200 [式] x-イy=4200 (2)xとyの値を求めなさい。 2

この問題の解説の水色マーカーが引いてある式がなんでそんな式になるのか分かりません 画像3枚目です!!

★ 10 2つの容器A,Bにそれぞれ4%, 6% の食塩水が100gずつ入っている。それぞれの容器から 食塩水を同時にxgずつ取り出し、それぞれ他方の容器へ入れてよくかき混ぜる。さらにもう一度, 同様の操作を行ったところ,Aの食塩水の濃度が4.75%になった。 xの値を求めよ。

この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️

5 2.0×10 地球の半径をR とすると,地表よりR の高さの重力加速度の大きさg' を,地表の重力加速度の大きさgを使って 表せ。 M In of = G12

この1.0と2は電離度のことか価数のことかどれを表してるんですか？

例題1 水素イオン濃度とpH 25℃で,次の水溶液のpHを求めよ。 なお, 必要な場合は表3を用いよ。 (1)0.10mol/Lの塩酸 (電離度 1.0) (2)0.040mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.025) (3)0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 1.0) (4)0.0050mol/Lの水酸化バリウム水溶液(完全に電離するものとする) 指針 モル濃度と電離度の積から水溶液中の酸の [H]や塩基の [OH-]が求められる。価数 12 にも注意すること。 また、塩基の [H+] は表3 を用いて求める。 解 (1) 塩酸は1価の強酸で,電離度10より, [H+] = 0.10mol/L×1.0 = 1.0×10-1mol/L (2)酢酸は1価の弱酸で,電離度 0.025 より, [H+] = 0.040mol/Lx0.025=1.0×10-mol/L (3) 水酸化ナトリウムは1価の強塩基で、 電離度 1.0より, [OH-] = 0.010mol/L×1.0=1.0×10-2mol/L 表3より [H+] = 1.0×10-12mol/L (4) 水酸化バリウムは2価の強塩基で, 答 pH = 1 答 pH = 3 |Link 例題解 答 pH = 12 Ba(OH)2 → Ba² + + 2OH-のように電離するので, [OH-] = 0.0050mol/L×1.0×2=1.0×10-2mol/L 表3より [H+] = 1.0×10-12mol/L 答 pH = 12 題 1 25℃で,次の水溶液のpHを求めよ。 なお, 必要な場合は表3を用いよ。 (1)0.010mol/Lの水酸化カリウム水溶液 (電離度 1.0) (2)0.040mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.025) (3)0.0050 mol/Lの硫酸 (完全に電離するものとする) pH CO 酸性雨の影響で