Question

u

マーカー部分教えてくださいm(_ _)m

5
6
O
4
7
A
(1)
(2)
14 化学基礎 R5後5-3/4
次の ① ~ ⑥ の下線をつけた原子の酸化数を求めよ。 ③~⑥ は計算式も書くこと。
(例) SO2 (ヒント! 決め方
① S (ヒント!決め方
④ H2O2 (ヒント! 決め方 .p.138.欄外)
Sx 1 +
| Sx1+ (−2) x2=0
(1)
(2)
(例) S = +4
3
酸化された
還元された
式(x3+P+(-2)×4
3+1 + (-e).
② Mg2+ (ヒント! 決め方
⑤ CO32 (ヒント!決め方30)
0x2 = 0
= P - 52²
答え +5
式x(-2)×3=CX-6
-6-(-2)
答え +4
答え
5 「酸化された」 「還元された」 とは、酸化数がどのように変化することか答えよ。 (教p.139)
6 酸化還元に関する物質の役割について、以下の問いに答えよ。 (教p.140)
Clの酸化数が
(1) 「酸化剤」、 「還元剤」とは、 それぞれどのような物質であるか答えよ。
「山」として計算
(2) 教科書p.141 の表1を見て、 酸化剤である過マンガン酸カリウム KMnO4 (酸性) と還元剤
である硫化水素 H2S のイオン反応式 (半反応式※電子eを含む)を答えよ。
7 次の(1) (2) の化学反応について、 各原子1個の酸化数の変化を答えよ。 また、 それぞれの原子は
「酸化された」か ｢還元された｣ か、 解答欄の適切な方を囲め。
(1) CuO + H2
Cu + H2O
(2) 2Mg +
CO2
答え +4
銅原子
水素原子
マｸﾞネシウﾑ原子
炭素原子
①
ある原子の酸化数が増したとき
ある原子の酸化数が減少したとき
Cuo
反応前
H2
反応前 2mg
4
->
->>
③ H3PO4 (ヒント!決め
⑥ CaCl2 (ヒント! 決め方 ② ③ )
酸化剤 相手の物質を酸化する物質
還元剤 相手の物質を還元する物質
KMnO (酸性) MnO4 +8H++50- → Mn2+4H2O
H2S
H2S→S+2H++2匹
反応前
反応後
Cu
反応後 H2O
2m90
CO2→
C
「+20」のように答える
答え
1×2+(-1)×2
反応後
反応援
Mg³1 +2
答え 2
答え
2MgO + C
酸化された
酸化された
酸化された
酸化された
還元された
還元された
還元された
還元された
CORFFORDABLE40

Answer 1

✨ Best Answer ✨

><♥️

下の酸化数を求める問題はoが-2
hが1なので、これを元に計算します。
酸化数のわからない原子をx(xじゃなくても大丈夫です)とおき
🟰0の式にすると
求められます！！

u

ご丁寧にありがとうございます！

Answer 2

><♥️

求めるcaをxとおきます。すると
-1✖️2➕x🟰0となり
計算するとx🟰➕2ではないでしょうか？