Chemistry
Senior High
したの式の0.017などどうやって出てきたのか分かりません💦解説お願いします🙇⤵︎
酢酸
たとえば,酢酸 CH3COOH やアンモニア NH3 などの電離
度は,濃度が小さくなると大きくなる(図10)。 一方、塩化
水素 HCI や水酸化ナトリウムNaOH などの電離度は、
度によらず ほぼ1である。
問4 次の問いに答えよ。
この
(1)ある1価の酸 0.10mol を水に溶かすと, 水溶液中に
が 0.0025mol 生じた。 この酸の電離度を求めよ。
20
度
(2)0.10mol/Lの酢酸 CH3COOH水溶液のH+のモル濃度
は何mol/Lか。 ただし, このときの酢酸の電離度を
0.017 とする。
-3
(2)81.7×10mol/L
0.10mol/Lx0.017=1.7×10mol/L
1.7×10mol/L
1.0
電離度
0.5
0
0.005
濃度(
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