Question

ぱん

電離度に関する問題です。解き方が分かりません。
式込みで教えてくれると嬉しいです🙇‍♂️

電離度に関して、 次の(1)~(3)に答えよ。
(1) 0.10mol/Lの硫酸水溶液の水素イオン濃度を求めよ。硫酸の電離度
は1.0とする。
3
(2) 0.10mol の酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を 0.016と
すると、水溶液中に酢酸イオンは何 mol あるか。
(3) 0.050mol/Lのアンモニア水中の水酸化物イオンの濃度は
2.0×10-3 mol/Lである。このアンモニア水の電離度を求めよ。

酸と塩基 電離度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

sasetoooo

軽く解いてみました
わからないところがあれば、言ってください！

ぱん

解く順番も何も分からないんです……

sasetoooo

電離度はわかりますか？

ぱん

教科書読んだりしてみたんですが分からなかったです…

sasetoooo

簡単に説明すると、物質の多くは水に溶けるとき、電離して溶けます。
例えば、塩化水素HClは、水溶液中で
HCl → H⁺ ＋ Cl⁻ みたいな感じになって溶けています。

ただ、この電離は物質によってしやすかったり、しにくかったりしてます。
この電離のしやすさを表してるのが「電離度」です。

sasetoooo

電離度は、教科書には
「電離度α＝電離した酸の物質量/溶解した酸の物質量」
と書いてあるけど

わかりやすく言うと
電離度１の時…
物質が100個あったとすると、そのうち100個全部電離します。

電離度0.01の時…
物質が100個あったとすると、そのうち1個しか電離しません。
この1個というのは、100×0.01で求めることができます。

ぱん

なるほど！割合みたいなもんですかね？？
物質が100個あってそのうち1個電離したとき、
1/100で電離度が0.01になるって解釈で合ってますかね？