Question

うゆ

大至急お願いいたします
⑴のαの計算がどうやっても4.0×10^-3になりません、
どうやって計算してるのですか？😭😭😭

問題数
た炭酸水素イオンはさらに式②のように電離する。ただし, 式①および式②の電維定
炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×10-2mol/L とする。炭酸は式①のように電離し、生
発展例題27>炭酸の電離定数
をK=4.4×10-7mol/L, K2=5.6×10-11 mol/L とし,有効数字は2桁とする。
HCO3 → H++HC03 …0
(1) この炭酸水の水素イオン濃度(mol/L] を求めよ。
(2) この炭酸水を希釈して pH を5.0とした。[CO,3-]は[H:CO3]の何倍か。
HCO。 三H++CO3?- …2
解答
本合
考え方
(1) K>K,なので, 炭酸の2
段階目の電離を無視して1段
(1) K>K,から, 2段階目の電離を無視する。炭酸の1
段階目の電離度をαとし、α<1 と仮定すると,
階目だけを考える。1段階目
の電離度α<1と仮定すると,
1価の弱酸の電離定数と同様
に1-a=1と近似できる。
K」 |4.4×10-7
win-3 .0S
Qミ
=4.0×10-3 話
V 2.75×10-2
これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。したがっ
C
[H+]=cα=1.1×10-4mol/L
K」
[H*]=CK」
(2) K,XK
[H+][HC
Q=
C

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

静香

必要ならば途中式もっと入れたやつをお書きします

うゆ

ありがとうございます！
よく分かりました😭