・物理 回路 7番です 2枚目の上の式のnを無限大に持って行って考えるということだと思うのですが、どうして結果がV0になるのかがわからないです よろしくお願いします🙇‍♀️

26 図に示すように、起電力V の電池 電気容量 CA, CBのコン 抵抗値 R1, R2, R3 の抵抗, および切り換えスイッチSからなる電気回路がある。この回路の各コ コンデンサーは、はじめに電荷をもっていなかったものとして,以下の問いに答えよ。 R₁ S R2 a b -Vo _CA CB GR (1) スイッチSをaに接続した状態で十分時間が経過した。 コンデンサー CAに蓄えら れた電気量Q。 と静電エネルギーU を求めよ。 (2) 次にスイッチSをaからbに切り換えた。 切り換えた瞬間に,抵抗R2, R3 に流れ 始める電流I2, I を求めよ。 (3) スイッチSをbに切り換えてから十分時間が経過した後, コンデンサー CB の極板 間にかかっている電圧VB と蓄えられている電気量 QB を求めよ。 (4) スイッチSをbに切り換えてから十分時間が経過するまでに失われた静電エネル ギー AU を求めよ。 (5) 失われた静電エネルギー AUはすべて抵抗で消費されたとする。 抵抗R2 で消費さ れた電気エネルギーWを求めよ。 上記の操作を1回目とし,以下,V(1) VB, QB (1)=QB とおく。 スイッチSを再び aに接続した後bに接続する。この操作を2回目とする。ただし,スイッチの切り換え は十分な時間が経過した後に行うものとする。 (6) 2回目の操作から十分時間が経過した後, コンデンサー CBの極板間にかかってい る電圧V (2) と蓄えられている電気量 QB (2) を求めよ。 この操作をn回繰り返した後, コンデンサー CB の極板間にかかっている電圧を V(n)とする。V(n-1)とV (n) の関係を求めよ。さらに,操作を繰り返し行っていく と,電圧V(n)はどのような値に近づくか答えよ。 を引き出すために

1枚目の赤丸の式って2枚目のように特性方程式を解いた後みたいなことであってますか？

6. Ants = pan + fin) = (n=式型) (n=₁₁) の → An + (n= R³f) at actpa Fit) になるようなわこを考える 創an+1=2ann2-2n+3,a,-3 anti+α(n+1)+ 2:R + B(n+1)+8 = 2(an+dn²+(n+)

(4)(ケ)を求める問題です。 S2を開いた後にS1を開くと、C1とC2の電位差は等しくなると解説にあるのですが、もし、S1を開いた後にS2を開くと、どうなりますか？ 私の予想は、1度電池から切り離しているので、コンデンサーに電気が蓄えられた状態で終わるのかなと思いました。... 続きを読む

問1 2枚目の画像の赤線の部分の意味がわからないので教えていただきたいです！ ←問題　　　　　　　　　　　解説→

4 次の文章を読んで、 間1~間5に答えよ。 構造式は記入例にならって記せ。 ・CH2- H C=C H C-OH 記入例 大-前期 化合物Aは炭素 水素および酸素からなる。 5.00 × 10-2 mol の化合物 A を完全燃焼させる と、標準状態で8.96L の酸素が消費され、 二酸化炭素 13.2gと水5.40gが発生した。 化合物Aを水酸化ナトリウム水溶液と加熱したところ、 けん化が起こった。 反応液をジエチ ルエーテルで抽出すると、 エーテル層からは化合物 Bが、 水層からは化合物 C がそれぞれ得ら れた。水層に希塩酸を加えて十分に酸性にしたところ、化合物 D が得られた。 化合物Bを酸と加熱したところ、 分子内で脱水反応が起こり、 化合物 Eが得られた。 化合物 E オゾン分解すると、 化合物 Fのみが得られた。 化合物Fを酸化すると、 化合物 D が得られた。 化合物Cの無水物 (無水塩) を固体の水酸化ナトリウムとともに加熱すると、 気体Gが発生した。 オゾン分解では、酸化剤のオゾンを作用させて適切な条件で分解することにより、次の化学反 応式で示される反応が進行する。なお、R'~R" は炭化水素または水素を示す。 R1 R3 オゾン分解 R1 C=C R3 C=O O=C R2 R4 R2 R4 問1 化合物 A の分子式を答えよ。 また、 解答欄に計算過程も記せ。

例題41の（2）です。 省略されたイオンを補わないといけないというのは分かるのですが、その方法（やり方）が分からなくて困ってます。教えてください。

基本 例題41 酸化還元反応 → 166 ~ 169 次のイオン反応式は, 1 ニクロム酸カリウム (酸化剤) ② 硫酸鉄(II) (還元剤)の水溶 液中での働きを示している。 Cr2072 + 14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O….. ① Fe2 2+ → Fe3+ + e ...2 (1) ニクロム酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性溶液中で二クロム酸カリウムと硫酸鉄(II) の酸化還元反応式を書け。 指針 酸化剤と還元剤の反応では, 授受する電子数は常に等しい。 センサー ●イオン反応式 ... ① 解説 (1) 式 ① + 式② x6 より, 電子e を消去する。 半反応式から電子eを 消去。 Cr2072 + 14H + + 6e ¯ 6Fe2+ → 2Cr3+ + 7H2O 6Fe3+ + 6e ● 酸化還元反応式 2- Cr2072 + 14H + + 6Fe2+ + (2) 両辺に 2K 13SOを加える。 用いた試薬の化学式をも とに,不足しているイオ ンを両辺に加える。 2Cr+ + 7H2O + 6Fe 巻 (1) Cr2072+14H++6Fe² + 2Cr3+ +7H2O +6Fe3+ (2) K2Cr207+7H2SO4+6FeS04 Crz (SO4)3+7H2O+3Fez (SO4)3+K2SO4 ...2x6 3+ →

・化学 脂肪 BがC17H35COOHに決まるのは何故ですか？ すごく見にくくて申し訳ないのですが、よろしくお願いします🙇‍♂️

演習問題 18-1 次の文章を読み、下の間に答えなさい。(原子量 H=1.0, C=12.0=16) 油脂とはグリセリンと高級脂肪酸が脱水縮合した化合物の総称である。 脂肪酸とし パルミチン酸やステアリン酸といった飽和脂肪酸を多く含むものは、常温で固体で あり とよばれる。 一方, オレイン酸やリノレン酸などの不飽和脂肪酸が主成 もつ油脂に水酸化ナトリウム水溶液を加えて熱すると, 高級脂肪酸のナトリウム塩で 分となっているものは常温で液体でありイとよばれる。このような化学構造を あるウを与える。 いま炭素原子間に二重結合をもつ油脂 Xの4.29g をけん化するのに 2.00mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を7.50mL必要とした。 その後反応液を酸性としジェ チルエーテルで抽出したところ、3種類の脂肪酸 A, B, C が得られた。 これらの脂 肪酸に対して硫酸で酸性とした過マンガン酸カリウム水溶液をそれぞれ加えたとこ ろ, 脂肪酸 C を含む溶液のみ色が消失した。 また油脂 X の 4.29gに触媒をもちいて完全に水素付加したところ, 標準状態で 224mLの水素を吸収し,不斉炭素原子をもたない油脂 Yへと変化した。この油脂 Yをけん化したのち酸を加えたところ2種類の脂肪酸 A. Bが1:2の物質量の比で 得られた。得られた脂肪酸 Aのうち12.8mgを完全燃焼させたところ、二酸化炭素 35.2mg, 水 14.4mg が生じた。 note OH ・グリセリン・ REDON OH+R'COONa セッケン take. + OH RCoat. H+ R³ ・OH R CooNa R2COOH B3COOH 油脂 4,29 M- 200× 7,50 1000 M=858 # (C=C1) (M=858) 2 NaOH Ht ・A Gritaicoo →BC1H35cdk その数 62620 ふえる ↓サ付加される 72 Y (M=862) (C=C2コ KMnOuと反応 あり 2コ) 等 T H2→ C-C- C17H31 Coot (リノール酸) 4,29 224×10 NaOH HT ④ C15H3COOH 858 xn- 22.4 A CH3COOH(ステアリン酸) -B 91=23 n 2nth 12.8mg # 44 15 --COOH COVETAIL CO 35.2mgx 問1 ア ウ ] に適切な語句をかきなさい。 CxHyO2 12 44 =9.6mg 12 2 9.6166 問2 下線部において反応液を酸性とする理由を答えなさい。 -ing ing my ·H₂O· 14.4mg x 2 三 第1講 6mg 18 121010 -18 問3 油脂 Xの分子量はいくつか。 有効数字3桁で求めなさい。 9,6 b 6 問4 1分子の油脂 Xに含まれる炭素原子間の二重結合の数を求めなさい。 12 1.0 16 X=10,y=32 AC15H3COOH Y 問5 脂肪酸 A の示性式を記しなさい。 問6 油脂 Xの構造式を例にならって記しなさい。 [1] CH₂-OCO-C3H7 CH₂-OCO-CH9 A. 6 -B 【千葉大 改】 CHOCO-C17H35 CHOCO-C15H3) CH₂-OCO CIRH31. (パルミチン酸) CH2-OCO C17H351 1 サ CHOCO-C15H31 CH2oco-C17H35

（2）と（3）の解答の確認がしたいので、教えて頂きたいです

3 次の方程式を解け。 (1) 23=8 121=r. argz-日 ただし目く2匹 17 (2) 23=-i 1z1r.argz=0. ただし、0≦曰く2匹、 (3) z2=-1+√3 i 1z1r. argz=日 ただしD≦O 2匹

これ、何かゴロ合わせ的なのないのでしょうか？地道に覚えるしかないですか？

入試 必須 知識の チェック!! 次の①~ 39の色を答えよ。 (中和反応の利用 (があ ① Fe2+ 2 Fe3+ 3 Cu2+ 4 Cr3+ 水溶液中の Ni2+ ⑥ Cro ⑦ Cr2 072- ⑧ MnO4- イオン ⑨ [Cu(NH3)4] 2+ ハロゲン化物 10 AgCl ⑩ PbCl2 14 AgI 12 Hg₂Cl₂ (13) AgBr 硫酸塩 15 CaSO4 ⑩6 SrSO4 17 BaSO4 18 PbSO4 炭酸塩 ⑩9 一般に (20 酸化物 CuO ② Cu2O 22 Ag₂O (23) MnO2 28 一般に 水酸化物 29 Fe (OH)2 ②24 FeO 25 FesO4 26 Fe203 ②7 ZnO CO 30 Fe(OH)3 (31 Cu(OH)2 Cr (OH)3 COMOR クロム酸塩 BaCrO4 34 PbCrO4 35 Ag2CrO4 硫化物 (36) 一般に ZnS (38) CdS 39 MnS □ 答え ① 淡緑色 (2) 黄褐色 (3) 青色 ④ 緑色 ⑤ 緑色 6 黄色 ⑦ 赤橙色 ⑧ 赤紫色 (9 深青色(あるいは濃青色) ⑩ 白色 ① 白色 (12) 白色 13 淡黄色 14 黄色 (15) 白色 (16) 白色 (17) 白色 (18) 白色 19 白色 ②20 黒色 (21) 赤色 (22) 褐色 ②23 黒色 24 黒色 (25) 黒色 26 赤褐色 (27) 白色 (28) 白色 29 緑白色 30 赤褐色 (31) 青白色 ③32 灰緑色 33 黄色 34 黄色 (35) 暗赤色 36 黒色 37 白色 38 黄色 39 淡赤色 (CN)]

接線の方程式を作って計算したら計算が合いませんでした。 どこが間違えているのか、もしくはどのように解くのかを教えてください🙇‍♀️

y=3x6x-9 傾 (2)3次関数y=r3c-9c+11のグラフをC" とし,C” 上の座標がである 点Pにおける接線を とする。 このとき、 次の問いに答えよ。 A y= (i) & の方程式は y = I 12- オ で 2 3 である。 標は 3+ ク+ ケコ 3 6 また、&Cの共有点がP以外に存在するとき Pでない方の共有点の座 I= サシ + ス であるからとC" とで囲まれた図形の面積をSとすると タ ツ である。 そして、 」 と C の共有点がP以外に存在しないのはt= テ このときであ るから,t= テのときのS, の値を0としたときのとの関係を表したグ ラフは ト である。 数学Ⅱ. 数学 B 数学 C 第3問は次ページに続く。) TP (t.3t6t-9) については、最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 A... ② S₁A J-(37-62-9) =3(t-_-2t-3)(x-t) 二 (数学II. 数学 B 数学C 第3問は次ページに続く。) 3-2t-3)x-3(t_2t-3)t - 3 t²³ + 6 +²+ 9 + ²² +3t-6t-9

この問題の解説ください😿答えは35です。 お願いします

(5) ある有用タンパク質産生のために用いる遺伝子組換え大腸菌がある。 この大腸菌を培養する と 3時間でその重量が2倍となる。 培養開始時に5mgであった大腸菌を, 1時間ごとに重量 を計測すると、初めて16gを超えるのは, 培養開始から 11 12 時間後である。 ただ し、培地の量や栄養成分は充分あるものとし, 10g102=0.3010,log103 = 0.4771 とする。