ページ3:

<陰イオン)
例3
♡2+4e→20-
0は電子を受け取っているため、還元されている。
⇔01つあたり電荷-1のeを2つ受け取っている
⇔-1×20=2
02t4e→202
0
-20の電符を等しい。
-2・酸化数減少している=還元反応

ページ4:

③化合物中の水素原子1コの酸化数を+1,
酸素原子1コの酸化数を-2して計算する。
④電荷をもたない化合物全体の酸化数の和は0
Point2 共有結合・配位結合は電子式で、
イオン結合は電子の移動で考える
例3 H2O…共有結合(非金属元素同士の結合)
H.+.o.+*H
HOH 電気陰性度(木)
O>H
(木)電気陰性度:
共有電子対を引き
寄せる力の強さ
→0原子はピを2個受け取っている
→HO: H L,還元反応:酸化数-2
H原子は原子1個あたりeを1個失っている
→酸化数+1
だから、酸化数をHは+1,0は-2とすればよい。
例4 CO.イオン結合
Co→C2++02-
beを2つ受け取っている。
=酸化数-2
eを2つ失っている
=酸化数+2
つまり、
CuO
+2-2
であることが分かる
または、0の酸化数が-2で、Cuo全体の価数が0なので、
全体の
"CuO
auの酸化数をつとおくと、
x
-2
X-2=0x=2
つまり、 CO
であることが分かる
+2-2

ページ5:

4345 CH4
· C · + H' + H¯ + H¯ +H'
H
H
電気陰性度
C>H
→H.C.H→HOCH
H
H
H原子:原子1個あたりeを1個失っている
→酸化数+1
C原子:原子1個あたりeを4個受け取っている
酸化数-4
つまり CH4
であることが分かる。
4+1
または、この酸化数をxとすると、
CHA "全体の酸化数0
x+1
xx1コ+(+1)×42=0
つまり CH4
⇔x+4=0⇔ズニータ
4+1

ページ6:

⑤多原子イオンは、その価数が
そのイオン全体の酸化数の和になる
例6 NH+配位結合
H. •ÑA — OH + .A +H+H + *Ṇ.
H
H
t
電気陰性度
N>H
H原子:原子1個あたりeを1個失っている
→酸化数+1
H原子:もともとeを1個を失っていた
[
酸化数+1
N原子を3個受け取っている
酸化数-3
つまり Niet
NH
+
または、Nの酸化数をxとすると、
●全体の酸化数+1
NH+
x+1
xx1+(+1)×チコ=1
x+4=1:2=-3
つまり、NHK+
例7 KMn04
Pout3 イオンに分解できるものは分解する
KMnO+K++MnO
+1
-2
-1
Mn04について, MnO4-
x-2
x+(-2)×4=-1
x-8=-1
つまり、KMn04
+1-7-2
8=-7

ページ7:

例外 H:+1,0:-2ではない例もあるので要注意!
過酸化水素 H2O2
Point2に則ると、H2O2は共有結合なので、
→
H.+.o.+..+.H
HB-08-00H
電気陰性度OHよりHと①の間の共有電子対
は0側に引き寄せられる。
一方で、①と①の間の共有電子対は両方から同
じ強さで引き寄せられるので、どちらにも引かれない.
つまり、H原子は原子1個あたりeを1個失い、
の原子は原子1個あたりe-を1個受け取る
ゆえに、 H202 この例では
・水素化ナトリウム NaH
+1 -1~〇の酸化数は-2じゃない!
電電気陰性度
Na
つまり、Na原子はeを1個失い、
Ná +. H→ Nalith
H> Na
糟電気陰性度は
H原子はどを1個受け取る。 周期表の右上に行けば
行くほど強くなるという
傾向がある
ゆえに、NaH
この例では
+1-12
Hの酸化数は+1じゃない!

ページ8:

Pont4 酸化数の決め方ルールまとめ
電荷の有無
無(±0)
有
1つ
0
そのイオンの電荷
H原子1個の酸化数を+1,0原子1個の酸化数を-2
複数化合物全体の
多原子体全体の
酸化数の和は0
酸化数の和はその電荷
原子の種類