(d)の反応が水素の検出実験と書いてあったのですがなぜそうなるのかがわからないです。どのような反応式になるのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

問3 化合物Bの試料に対して行った操作とその結果につ CD v x ( a のりりっ 正しいものとして適切なものを,下の選択肢①~⑩ のうちから一つ選べ。 解答番号 29 (a) 試料を熱した銅線につけて炎に入れたところ, 青緑色の炎色反応が観察された。 (b) 単体のナトリウムとともに試料を加熱することで得られた生成物を水に溶かし、酢酸鉛 (II) 水溶液を加えると黒色沈殿を生じた。 (c) 試料に水酸化ナトリウムを加えて加熱し、濃塩酸を近づけると白煙が発生した。 (d) 試料を酸化銅(II) を用いて完全燃焼させたのち, 発生した液体を硫酸銅(II) 無水和物に つけると青色に変化した。ナキ

全く分からないので教えて下さい！！

C 分子式 C5HgO4 をもつジカルボン酸は、図3に示すように、立体異性体を区別しないで数えると4 種類存在する。 これら4種類のジカルボン酸を還元して生成するヒドロキシ酸C5H10O3 は, 立体異 性体を区別しないで数えるとア 種類あり、そのうち不斉炭素原子をもつものはイ 種類存在 する。空欄 アイに当てはまる数として最も適当なものを,後の①~ ⑩ のうちからそれ ぞれ一つずつ選べ。 HOOC-CH2-CH2-CH2-COOH CH₂OH -H CH3-CH-CH2-COOH COOH CHOH COOH CH3-CH2-CH-COOH COOH CH3-C-CH 3 COOH SCHUH -CH₂OH 図3 4種類のジカルボン酸 C5HBO 構造式 ① 1 2 3 4 (5) 5 (6) 6 ⑦ 7 8 (9 9 0

化学の知識がなくても解けるらしいのですが、分かりません(/_;)教えて下さい！

- 38A 285 ジペプチドの成分元素 33分 グラフ 思考力 ジペプチドAは,図1に示すアスパラギン酸, シ ステイン、チロシンの3種類のアミノ酸のうち、同種あるいは異種のアミノ酸が脱水縮合した化合物 である。 ジペプチドAを構成しているアミノ酸の種類を決めるために,アスパラギン酸,システイン, チロシン、ジペプチドAの成分元素の含有率を質量パーセント (%) で比較したところ, 図2のように なった。ジペプチドAを構成しているアミノ酸の組合せとして最も適当なものを、後の①~⑥のう ちから一つ選べ。. H2N-CH-C-OH CHz c-o 0 H2N-CH-C-OH H2N-CH-C-OH CH2 CH2 SH C 9.0→3 OH →404H7→4.0→2 OHHIN アスパラギン酸 (分子量133) H27.5 1 システイン (分子量121) チロシン (分子量181) 図1 (19 センター本) アスパラギン酸 ■システイン チロシン ジペプチドA 70 チアシン 60 ン 40 8503020 質量パーセント (%) ① アスパラギン酸とアスパラギン酸 ② アスパラギン酸とシステイン (3 アスパラギン酸とチロシン ④ システインとシステイン OTAMN (5) システインとチロシン チロシンとチロシン C N H S 成分元素 ジペプチドナ 図2 システイン >>>2

マーカーが引いてある1/1と3/1はどこから出てきた数字なんですか？教えてください🙇🏻‍♀️՞

杏林大―保健 ~ 2-2) に答えよ。 2023年度 化学 27 問2 メタンと一酸化炭素の体積比が32の混合気体 11.2Lを酸素で完全に燃焼したとき、 次 の問い (問2-1 2-1 反応に必要な最小限の酸素の物質量と, 同じ物質量を示すものはどれか。 最も適当な ものを、次の①~⑥の中から二つ選び、 同じ解答欄にマークせよ。 ① 水素 H216.8L ②水H2O 12.6g中の酸素原子 ③ 酸素 O2 17.2g ④ 塩化ナトリウム NaCl 23.4g VFS.0 BIS O キ

カの問題でメタンと一酸化炭素の混合気体なのに分子量が18になっているのはなぜですか？

メタンと一酸化炭素の混合気体に酸素を加え完全に燃焼させた。 ただし, 生じた水はすべて液体 で、その体積は無視してよいものとする。また、気体の体積は標準状態におけるものとする。 問 混合気体の体積が11.2L, 生じた水の質量が7.2g のとき, 次の問い (問1-1 えよ。 ~ 6)に 1-1 混合気体中のメタンの物質量[mol] はいくらか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の中 から一つ選べ。 ア ① 0.10 0.20 3 0.40 ④ 1.0 ⑤ 2.0 6 4.0 問1-2 メタンと一酸化炭素の体積比はいくらか。 最も適当なものを,次の①~⑥の中から つ選べ。 イ の ① 1:1 1:3 (h) ③ 2:1 (4 2:3 (5) 2:5 (6 3:5 問 1-3 一酸化炭素の質量は何gか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の中から一つ選べ。 ウ 玉 ① 2.8 ② 5.6 8.4 ④ 11.2 ⑤ 16.8 ⑥ 19.6 問1-4 この反応で生じた気体と、同じ気体を生じる反応はどれか。 次の①~⑤の中から二つ 選び 同じ解答欄にマークせよ。 I ① 石灰石に塩酸を加える。 過酸化水素に酸化マンガン (IV) を加える。 (3) エチレン C2H4 を燃焼させる。 ④ 亜鉛に希塩酸を加える。 ⑤ 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混ぜて加熱する。 問1-5 反応に必要な最小限の酸素の体積 [L]はいくらか。最も適当な数値を、次の①~⑥の 中から一つ選べ。 オ ① 9.0 ② 11.2 ③ 12.4 ④ 13.4 ⑤ 14.6 6 15.7 問1-6 この混合気体の平均分子量はいくらか。最も適当な数値を、次の①~⑥の中から一つ 選べ ① 20.0 ② 20.8 22.0 ④ 23.2 ⑤ 24.0 6 25.0

化学無機の問題です。結合エネルギーの大きさで元素を判別する問題なのですが、この大きさは暗記するものですか？それとも何か理論があって決まっているものなのでしょうか？もし暗記するものだったらどの分子を覚えるべきか教えていただきたいです🙇

第Ⅰ問 (50点満点) 大 問題1と問題2については,1つまたは2つの正解がある。 答案用紙の所定の枠 の中に, 正解の番号を記入せよ。 問題3, 問題4 問題5については,所定の枠の 中に, 0から9までの適当な数字を1枠に1つ記入せよ。 1 典型元素 A~Eに関するつぎの記述ア~オを読み, 下の問に答えよ。 ア.A~Eの原子は,すべて正の整数の価電子をもつ。 イ. A~Eの単体は, 0℃, 1気圧ですべて気体である。 ウ. AとCは同族元素であり、 単体の沸点はAがCより高い。 エ.DとEの単体は0℃, 1気圧で空気より密度が小さい。 オ.Dの単体の結合エネルギーは,Eの単体の結合エネルギーより大きい。 問 つぎの記述のうち, 誤っているものはどれか。 1.A~Eの単体は,すべて二原子分子である。 2.Aとカルシウムだけからなる化合物は, 水への溶解度が大きく, 潮解する。 3.Bは,質量パーセントで地殻中でも人体内でも最も多く存在する。 4.A~E の単体すべてを分子量が小さい順から並べたとき、 4番目はCの単体で -33- -

マーカーが引いてある式の2はなんの数字なんですか？

問 3-3 塩素分子のうち自然界における35C1原子と 37C1 原子からなる塩素分子の占める割合 は何パーセントか。 最も適当な数値を、次の①~⑥の中から一つ選べ。 ただし, 35 C1 原 子と37C1 原子の結合しやすさは等しいものとする。 キ ① BOO 1.88 2 3. 75 3 6.67 ④ 18.8 5 37.5 6 66.7 =1 4 硫酸銅(II)水和物(.co

高校１年生の化学基礎、化学反応式の単元です。 （1）から(3)まで解説を読んでもわからず…😭 よければ教えて頂きたいです‪🥲‎ 答えは （1）硫酸バリウム、0.060mol （2）塩化銀、0.040mol （3）BaCl2→0.20mol/L、Ba（NO3）2→0.4... 続きを読む

思考 □ 155. 化学反応式と量的関係 塩化バリウム BaCl2 と硝酸バリウム 1 Ba(NO3)2 の混合溶液が100mLある。 次の各問に答えよ。 (1) 混合溶液に過剰量の0.10mol/L硫酸ナトリウム水溶液を加えると, 沈殿 が生じた。このとき生じた沈殿は何か。 また、その物質量は何molか。 (2) 混合溶液に過剰量の0.10mol/L 硝酸銀水溶液を加えると, 沈殿が 5.7g 生じた。 このとき生じた沈殿は何か。 また, その物質量は何molか。 (3) 最初の混合溶液中の塩化バリウム, 硝酸バリウムのモル濃度をそれぞれ 求めよ。

(2)、(4)がわかりません。 (2)の4molでH2が2mol、O2が1molというところは、電子を4で統一して考えた場合でのことですか？ (4)は解説の丸がついているところがわかりません。

[識 (R) 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃, 1.013×105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2)流れた電気量は何Cか。 で。 (3)この電気分解を 2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 老

解説のマーカーが引いてある部分でなんでぜんぶ2で割ってるのですか？割らなくても求められますか？

問3 窒素と水素からアンモニアが生成する反応は可逆反応で,次の化学反応式 で示される。 N2 + 3H2 2NH3 この反応は発熱反応である。(a)一定温度である容器に,触媒とともに窒素 と水素を入れ,アンモニアが生成する割合の時間経過を測定したところ、図 2のようになった。後の問い (ab)に答えよ。 アンモニアの割合 0 0 時間 図2 アンモニアが生成する割合と時間の関係 a 2.0Lの容器に, 触媒とともに3a [mol] の窒素と4a [mol] の水素を入れると、 アンモニアが2a [mol] 生成したところで平衡に達した。 このときの平衡定数 K[L2/mol] を表す式として最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ 選べ。 ただし, 温度は変化しないものとする。 3 L²/mol² 2 4 8 a² a² ① ② (3 ⑤ 2 a² 2 2 4 a² a 9